Ionización del Agua.
Enviado por tolero • 16 de Abril de 2018 • 1.677 Palabras (7 Páginas) • 216 Visitas
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Después de medir el pH se lavaba el electrodo con agua destilada, después en el vaso de precipitado se colocaba 1 ml de Peróxido de hidrogeno y 1 ml de HCI en sus respectivos vasos, así hasta llegar a las 6 adiciones y los resultados fueron estos.
Peróxido de Hidrogeno (5%)
HCI (0.2 N)
4.55
2.18
4.58
2.15
4.58
2.0
4.50
1.78
4.46
1.69
4.44
1.60
El pH del agua disminuye con el peróxido porque tiene dos átomos de oxígeno por molécula ya que es un agente oxidante más fuerte que el oxígeno.
[pic 7]
Discusión
La ionización surge a partir de fenómenos naturales y su efecto es bien conocido desde la antigüedad. La concentración de iones positivos, nocivos para la salud humana, se ha venido incrementando en los últimos tiempos como consecuencia del desarrollo tecnológico de la humanidad. La ionización surge a partir de fenómenos naturales y su efecto es bien conocido desde la antigüedad. La concentración de iones positivos, nocivos para la salud humana, se ha venido incrementando en los últimos tiempos como consecuencia del desarrollo tecnológico de la humanidad. Debido a que en el agua pura por cada ion hidronio (o ion hidrógeno) hay un ion hidróxido (o hidroxilo), la concentración es la misma. El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más protones en la disolución), y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (donde el disolvente es agua)
Conclusión
La determinación del pH de una solución es un problema usual en el laboratorio químico, que se resuelve de manera aproximada mediante el empleo de un indicador.
Un indicador es un compuesto orgánico en propiedades de ácido débil o base débil, cuyo ión y la molécula correspondiente presentan coloraciones diferentes.
Después de analizar todo lo visto anteriormente se puede decir que los procesos de disociación tanto de ácidos como de bases nos dan una idea bien clara de la forma como se presenta un equilibrio en una solución. De otro lado el producto iónico del agua nos relaciona el producto de las concentraciones molares de los iones H + y OH – donde lugar a la constante conocida como Constante de ionización del agua.Estudiando las propiedades del agua se pudo notar que esta es una sustancia anfótera es decir que se comporta como ácido o como base y su comportamiento depende de la sustancia con la que actúe.
Summary
The degree of ionization of water is a reversible property described by an equilibrium constant, in carrying out a hydrogen ion (proton) and a hydroxyl ion is obtained.
H2O ↔ H + + OH
When dissolved in acidic water weak ionisation provide H +; bases consume
H + to be protonated. The pH of the solution is the total hydrogen ion concentration can be measured experimentally and. To determine the state of ionization of the solutes in water should determine the equilibrium constant. Although the product of dissociation of water is usually known as H +, free protons in solution do not exist, these hydrogen ions are quickly hydrated hydronium ions (H3O +).
The proton dissociation is instantaneous due to hydrogen bonds that form between the water molecules. There is a movement of hydronium and hydroxyl ions in the electric field, this due to proton jump, causing a net movement of a proton at a great distance in a very short time. For rapid mobility of H + and OH- (but in opposite direction), the acid-base reactions in aqueous solutions are generally
fast. The importance of this lies in the reactions of biological proton transfer.
The degree of ionization of water in quantitative terms is determined by equilibrium constant (Keq), same as defined in function of the concentration of the reagents [A and B] and the product [C and D]. Keq = [C] [D] / [A][B].
The concentration unit used in the calculation of the molarity Keq. The equilibrium constant is fixed for each chemical reaction at a given temperature, defines the composition of the final mixture independent of the initial amounts of reactants and products. Therefore Keq can be calculated if the equilibrium concentrations of all reactants and products are known. The equilibrium constant for the reversible ionization of water is: Keq = [H +] [OH-] / [H2O]
Bibliografía
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Nelson L.D. Cox M.M. Claudi M.C. Lehninger. Principios de Bioquímica. Ediciones Omega. Barcelona. 2001.
Mathews K. C. Bioquímica. 3a.ed. Pearson Educación. Madrid. 2002
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