LA TERMODINÁMICA Y EL CUERPO HUMANO

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Soluciones electrolíticas. Por otro lado, las soluciones electrolíticas sí pueden cargar electricidad. A este tipo de soluciones se las puede llamar también iónicas.

Según la concentración

Diluidas: son aquellas soluciones donde la cantidad de soluto es pequeña, con respecto al volumen total de la solución.

Concentradas: son aquellas soluciones donde la cantidad de soluto es grande, con respecto al volumen total de la solución.

Las soluciones concentradas se subdividen en:

Insaturadas: contienen mucho soluto disuelto, sin llegar a la saturación.

Saturadas: que han alcanzado la máxima concentración.

Sobresaturadas: que contienen mayor cantidad de soluto que la saturada, pero en equilibrio inestable.

PROPIEDADES FÍSICAS DE LAS SOLUCIONES.

Algunas propiedades físicas de las soluciones diluidas dependen de la naturaleza del disolvente y del número de partículas del soluto en la solución. Debido a que estas propiedades son el resultado de este efecto colectivo, se llaman coligativas.

PROPIEDADES

•Densidad: masa de un cuerpo por unidad de volumen

•Punto de fusión: temperatura a la que el estado sólido y el estado líquido de una sustancia se encuentran en equilibrio.

•Punto de ebullición: temperatura a la que la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión atmosférica existente sobre dicho líquido.

•Solubilidad: La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones se puede sobrepasarla, denominándose a estas soluciones sobresaturadas.

I) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc.

II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.

III) Los componentes de una solución son soluto y solvente.

•Presión osmótica: Esta propiedad se basa en el fenómeno de la ósmosis en el cual se selecciona el paso de sustancias a través de una membrana semipermeable que tiene poros muy pequeños que sólo permiten el paso de las moléculas del disolvente pero no del soluto.

Porcentaje masa-masa, volumen-volumen y masa-volumen.

Porcentaje masa-masa (% m/m)

Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la solución:

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Por ejemplo, si se disuelven 20 g de azúcar en 80 g de agua, el porcentaje en masa será: [20/(20 + 80)] x 100 = 20% o, para distinguirlo de otros porcentajes, 20% m/m.

Porcentaje volumen-volumen (% v/v)

Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución. Suele expresarse simplificadamente como «% v/v».

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Por ejemplo, si se tiene una disolución del 20% en volumen (20 % v/v) de alcohol en agua quiere decir que hay 20 ml de alcohol por cada 100 ml de disolución.

La graduación alcohólica de las bebidas se expresa precisamente así: un vino de 12 grados (12°) tiene un 12% v/v de alcohol.

Porcentaje en masa-volumen (% m/v)

Se pueden usar también las mismas unidades que para medir la densidad aunque no conviene combinar ambos conceptos. La densidad de la mezcla es la masa de la disolución dividida por el volumen de esta, mientras que la concentración en dichas unidades es la masa de soluto dividida por el volumen de la disolución por 100. Se suelen usar gramos por mililitro (g/ml) y a veces se expresa como «% m/v».

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