LABORATORIO DE TERMODINÁMICA BÁSICA

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Vaire(2)= (π) (4.575x10-3)2 (0.31 m)= 2.0384x10-5 m3

Vaire(3)= (π) (4.575x10-3)2 (0.291 m)= 1.9134x10-5 m3

Vaire(4)= (π) (4.575x10-3)2 (0.271 m)= 1.7819x10-5 m3

Vaire(5)= (π) (4.575x10-3)2 (0.253 m)= 1.6636x10-5 m3

Vaire(6)= (π) (4.575x10-3)2 (0.236 m)= 1.5518x10-5 m3

Vaire(7)= (π) (4.575x10-3)2 (0.218 m)= 1.4400x10-5 m3

4.- Calcula la densidad del mercurio (ƿHg) en kg/m3, con la siguiente expresión.

ƿHg= 13595.08 – 2.466(tamb) + 3x10-4 (tamb)2

ƿHg= 13595.08 – 2.466 (26°C) + (3x104) (26°C)2

= 13595.08 – 64.116 + 0.2028= 13531.1668 kg/m3

5.- Calcula la presión atmosférica (Patm) en pascales, con la altura barométrica. (hbarom) en metros. g= 9.78 m/s^2 (valor de la gravedad en la CDMX)

Patm= (ƿHg)(g)(hbarom)

Patm= (13531.166Kg/m^3)(9.78 m/s^2)(0.585 mHg)= 77415.8646 Pa

10.- Calcula los valores de la constante de la ley de Boyle (K) obtenida en Pa m3.

[pic 10]

= 1.7753 Pa m3 [pic 11]

= 1.7992 Pa m3 [pic 12]

= 1.8079 Pa m3 [pic 13]

= 1.8039 Pa m3 [pic 14]

= 1.7986 Pa m3 [pic 15]

= 1.8071 Pa m3 [pic 16]

= 1.8027 Pa m3 [pic 17]

11.- Calcula el promedio de los valores de la constante de Boyle (Kprom) en Pa m3.

[pic 18]

[pic 19]

K= 1.7992 Pa m3

12.- Calcula los valores del volumen ajustado del aire (Vajustado) en m3 y transfórmalos a cm3.

[pic 20]

[pic 21]

[pic 22]

[pic 23]

[pic 24]

[pic 25]

[pic 26]

[pic 27]

13.- Traza una gráfica de Pabs (en el eje “y”) contra Vajustado (en eje “x” y en cm3).

[pic 28]

Análisis de datos, gráficas y resultados

- ¿Los valores de la ley de Boyle se pueden considerar iguales?

R= Los valores de la ley de Boyle se consideran iguales ya que usamos el mis sistema y método que el químico británico, además de que al hacer el experimento se llega a la conclusión de que su ley se cumple.

- ¿Por qué se considera que los valores del volumen ajustado tienen menos valor?

R= Porque en el cálculo correspondiente se toma en cuenta y se incluye la presión que es un factor muy importante para describir la ley de Boyle, dice que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

- Analiza la gráfica P abs vs V ajustado.

R= En la gráfica se puede ver lo antes mencionado donde Boyle nos dice que la presión es inversamente proporcional al volumen, como se puede observar, al aumentar la presión el volumen disminuye y viceversa, entonces la gráfica puede verificar esta ley, lo que con los resultados obtenidos se demuestra que se llegó al objetivo que es cumplir la ley de Boyle.

- ¿Se cumplió el objetivo de la práctica?

R= Sí, se cumple el objetivo de la práctica que es demostrar la ley de Boyle, ya que numéricamente y gráficamente se llega al resultado correcto, en otras palabras al verificar y obtener los resultados se demuestra que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.