LABORATORIO DILUCIONES UDEA QUIMICA

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- ¿Cuál de los instrumentos es más preciso y exacto?

R = Comprobando los porcentajes de error es posible concluir que el instrumento más preciso para medir el volumen es la pipeta graduada y el menos preciso es el beaker.

Para el grupo 2 el balón volumétrico fue más preciso.

- Los resultados de porcentaje de error más alejados del cero representan una menor precisión del instrumento de medición.

- El aumento en la temperatura del agua equivale a una disminución de la densidad de esta, debido a que las moléculas se expanden volviendo el compuesto más ligero.

- Los errores de los resultados con pequeñas diferencia en las medidas del volumen están aceptadas por ser una experiencia de aprendizaje y ya que no tenemos la suficiente practica manipulando algunos instrumentos de laboratorio.

- Debemos tener en cuenta los errores del medio y de los instrumentos de trabajo.( ejemplo la diferencia en el peso de los beakers )

- Existen instrumentos más exactos que otros hay unos elementos de laboratorio llamados calibrados que son materiales de vidrio utilizados para medir el volumen de un líquido con mucha exactitud. Ejemplos: Matraz aforado, bureta, pipeta graduada, ballpipeta y probeta. El matraz aforado es más exacto que la probeta porque tiene un cuello más fino que permite medir mejor.

- En la química la precisión de una medida va a depender de la persona que realice la experiencia ya que el instrumento utilizado ya estará calibrado para el tipo de medición, solo queda por parte de la persona medir correctamente atendiendo a los meniscos, calibrar bien la balanza, etc. Si se desea obtener una buena precisión en la medida es recomendable realizar distintas mediciones

- Teniendo en cuenta que las titulaciones en laboratorio era un tema nuevo para nosotros los resultados del análisis experimentales presentan valores cercanos a los teóricos, que permiten afirmar que la experiencia realizada es confiable, y no presenta grandes desviaciones estadísticas que influyan drásticamente.

- Se evidencia mayor exactitud en el primer experimento con la solución de NaOH, ya que el sólido se puede cometer más errores de cálculos al pesar las granallas o al medir el volumen de agua para hacer la dilución.

- Es posible ver que el punto de equivalencia obtenido en la reacción de neutralización que se lleva a cabo se determina por el cambio en la coloración de rosa pálido a transparente, el cual puede estar determinado por las variaciones mínimas, es decir, una sola gota de NaOH puede hacer que la coloración desaparezca por lo que este tipo de valor se debe realizar con suma precaución.

- Los errores de los resultados están aceptadas por ser una experiencia de aprendizaje y ya que no tenemos la suficiente practica manipulando algunos instrumentos de laboratorio, o también porque algunos de estos no son muy exactos como en el caso de la balanza. Aunque este tipo de errores no se pueden controlar, se pueden compensar por ejemplo calculando de nuevo los datos teóricos.

- A partir de una titulación acido base podemos conocer de forma exacta el pH, la neutralización se lleva a cabo cuando el pH se equilibra.