Laboratorio de Titulación - Química

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Brown, LeMay, Bursten, y Burdge (2004; p.140-141), explican el proceso de neutralización de una sustancia ácida.

El colorante conocido como fenolftaleína es incoloro en disolución ácida pero rosado en disolución básica. Si agregamos fenolftaleína a una disolución desconocida de ácido, la disolución será incolora. Luego se le puede agregar base estándar con una bureta hasta que la disolución apenas pase de incolora a rosada. Este cambio de color indica que el ácido se ha neutralizado y que la gota de base que hizo que la disolución adquiriera color no encontró ácido con el cual reaccionar. Por tanto, la disolución se vuelve básica y el colorante se pone rosado. El cambio de color marca el punto final de la titulación, que por lo regular coincide con mucha exactitud con el punto de equivalencia. Se debe tener cuidado de escoger indicadores cuyo punto final corresponda al punto de equivalencia de la titulación.

La reacción que se da entre el ácido acético y el hidróxido de sodio es una reacción de doble desplazamiento, donde según la serie de reactividad de los metales, el sodio del hidróxido de sodio reemplaza a uno de los hidrógenos del acido acético, dejando en el lado de los productos acetato de sodio (CH3COONa) más agua (H2O). La cantidad de moles de ácido puede determinarse por valoración con una disolución de hidróxido sódico previamente normalizada, calculándose la concentración en ácido acético a partir de la ecuación de la reacción ácido-base ajustada: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Debido a que la reacción es mol a mol (1:1), en el punto de equivalencia se va a cumplir que:

# de moles de ácido = # de moles de base ó Mácido ·Vácido = Mbase ·Vbase.

Para obtener la molaridad del ácido se debe dividir el número de moles de ácido entre el volumen de la disolución de ácido utilizado (0,004 L). Esto va a dar como resultado una concentración de 0,725 moles por cada litro de disolución.

Conclusiones

- Se lograron realizar cálculos estequiométricos para hallar o determinar la cantidad de soluto de los volúmenes como el vinagre y los moles de ácido acético.

- Se desarrollaron destrezas prácticas para determinar cantidad de soluto o soluciones dadas.

- Hubo 0,0029 moles de ácido acético en el vinagre.

- La molaridad del ácido acético en el vinagre fue de 0,725 mol/L (moles por litro).

- Las titulaciones químicas son importantes debido a que en la mayoría de industrias químicas, alimenticias, farmacéuticas, entre otras, se requiere saber la alcalinidad o acidez de las sustancia, para que sea de conocimiento del público y que puedan ser evitadas si alguien presenta problemas con la acidez de los alimentos o lo que ingiere.

Referencias

Quirós, J. (2012). Indicador Ácido – Base. Valencia, España. Consultado en: http://m.quimicactual.webnode.es/news/indicador-acido-base/

Máximo, R. (s.f.). Titulación. España: PCE Instruments. Consultado en: http://www.pce-iberica.es/instrumentos-de-medida/instrumentos-laboratorios/titulacion.htm

EducarChile. (2012). Orden de reactividad de los metales. Santiago, Chile. Consultado en: http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?id=180351

Brown, T., LeMay, H., Bursten, B. y Burdge, J. (2004). Química: La ciencia central. (9° edición). Páginas 140-141. México D.F.: Pearson Educación. Consultado en: https://quimicafundamental.files.wordpress.com/2012/08/quc3admica-la-ciencia-central-brown.pdf

Universidad Autónoma de Madrid. (2007). Reacciones ácido-base. Madrid, España: Pagina de Docencia en Química Física Teórica. Consultado en: http://www.qfa.uam.es/qb/practicas/P4-guion.pdf