LABORATORIO SOBRE TERMOQUÍMICA
Enviado por John0099 • 26 de Febrero de 2018 • 1.005 Palabras (5 Páginas) • 317 Visitas
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4.4. Calcula el Calor específico del icopor.
- Determinación del calor de reacción
5.1 .Pesa un vaso de icopor limpio y seco.
5.2. Arma el calorímetro colocando un vaso de icopor entre otro, para aislar la mezcla de reacción de sus alrededores.
5.3. Vierte en él 100mL de ácido clorhídrico 0,25 M. Agita cuidadosamente con un termómetro hasta alcanzar una temperatura constante cercana a la temperatura ambiente. Registra la temperatura.
5.4. Pesa aproximadamente 0.5 g de KOH(s), con la mayor rapidez posible para evitar que se humedezca demasiado.
5.5. Vierte el gramo de KOH(s) sobre la solución de ácido clorhídrico. Tapa rápidamente el vaso, agita el agua hasta que el hidróxido de sodio se haya disuelto completamente. Mide la temperatura máxima alcanzada.
Considera que la capacidad calorífica y la densidad de la solución final son las del agua y que el volumen final es igual al inicial. El calor de reacción se calcula a partir del cambio de temperatura causado por la reacción y como éste es un proceso a presión constante el calor se puede relacionar directamente con el cambio de entalpía.
Registra tus datos:
Masa del recipiente
Volumen de ácido empleado
Temperatura inicial de la solución de HCl
Temperatura final de HCl + KOH
Cambio de temperatura
N° de moles de KOH empleados en la reacción
Cantidad de calor absorbido por la solución
Cambio de entalpía
Análisis de resultados
A partir de los resultados obtenidos responde:
- ¿Qué le sucedió al cloruro de cobalto al calentarlo? Justifica tu respuesta.
2. ¿Qué le sucede al cloruro de cobalto al enfriarse? Explica.
3. Clasifica los procesos anteriores.
4. Por qué razón un mechero prendido desprende luz y calor.
5. Escribe la reacción termoquímica correspondiente.
6. Qué sucedió al colocar el KOH en la solución de HCl? Explica
7 .Escribe la reacción respectiva. Incluye la energía como reactivo o como producto según se trate de una reacción endo o exotérmica.
8. ¿Cuál es el valor de ΔH para la anterior reacción? Justifica tu respuesta.
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