LAS REACCIONES QUÍMICAS. Reacciones de precipitación

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Por ejemplo:

La fenolftaleína se utilizará como indicador acido-base, ya que cuando entra en contacto con una solución acida esta es incolora mientras que en medio básico presenta un color rosado intenso. En un tubo de ensayo se vierte una pequeña cantidad de una disolución de hidróxido sódico y en otro tubo ácido clorhídrico con fenolftaleína, se va añadiendo la base sobre el ácido y la reacción que se observa es la siguiente:

HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)[pic 5]

El cambio de color de transparente a rosa, nos indica que los protones procedentes del ácido se han neutralizado con los iones hidróxidos de la base y que en este momento hay un exceso de iones hidróxido de forma que la solución es básica.

Reacciones reducción-oxidación (Redox):

Son las reacciones en las cuales se producen unas transferencias de electrones entre una sustancia que da electrones la que se oxida y otra que acepta electrones la que se reduce, el número de electrones que pierde una de las sustancias debe de ser el mismo que gana las otra, es decir, los procesos de oxidación y de reducción se deben producir simultáneamente este es el motivo que estas reacciones se conoce como reacciones de oxidación reducción o redox.

Ejemplo:

En un tubo de ensayo se introducen una disolución de sulfato de cobre dos de color azul, se la añade zinc metálico después de unos minutos se observa la formación de un sólido marrón, se trata del cobre metálico y la decoloración de la disolución se ha producido la reacción global siguiente:

Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s)[pic 6]

En la semi reacción de oxidación el zinc metálico se oxida al correspondiente ion y pierde 2 electrones

simultáneamente la semi reacción de reducción muestra los dos electrones que gana el ion cúprico que da lugar al cobre metálico.