La Kps representa las concentraciones en el equilibrio de los iones y la Qps cualquier otra situación

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Fe2(SO4)3 = 3x10-5

2Fe = 6x10-5 moles

3(SO4) = 9x10-5 moles

Ba(OH)2 = 1x10-5

Ba= 1x10-5 moles

2(OH)= 2x10-5moles

BaSO4 → Ba + SO4

Qps= [Ba][SO4]

Qps= [1x10-5][9x10-5]

Qps= 9x10-5

Kps= 1.5x10-9

Qps > Kps PRECIPITA EL BaSO4

Fe(OH)3 → Fe + 3(OH)

Qps=][Fe][OH]3

Qps= [6x10-5][2x10-5]3

Qps= 4.8x10-19

Kps= 6x10-38

Qps > Kps PRECIPITA Fe(OH)3

Efectivamente, ocurre una precipitación, tanto de Sulfato de Bario como de Hidróxido de fierro, por lo que nos indica que la Qps resultante es mayor a la Kps, por lo que presenta precipitación en ambos casos.

¿Cuantos moles de yodato cúprico se pueden disolver en 5 litros de agua? Kps = 7.5x10-8

CuI2 → Cu + 2I

Inicio P 0 0

Reacción -S S 2S

Equilibrio P-S=1 S 2S

Kps= [S][2S]2

Kps= [4S3]

S= 2.64x10-3

S es lo que se encuentra en un litro, por lo tanto en 5 litros tendremos: 0.0132 moles.

El Kps de BaF2 es 1.7x10-6. Hallar la solubilidad en g/lt de fluoruro de bario y los gramos de NaF que se deben añadir a 100 ml de disolución 0.005M de nitrato de bario para iniciar la precipitación de BaF2.

BaF2 → Ba + 2F

I P 0 0

R -S S 2S

Eq P-S=1 S 2S

Kps= [S][2S]2

Kps=4S3

S= = 7.51x10-3 moles sobre litros, a lo que equivale:[pic 9]

1.31 gramos/litro, 0.0774 gramos.

Para lograr una precipitación de fluoruro de bario, es necesario agregar a una solución de 100 ml 0.0774 gramos de NaF, ya que la solubilidad de fluoruro de bario es de 7.51x10-3

¿Precipitara carbonato de zinc al mezclar 50 ml de carbonato de sodio 0.01 N con 200 ml de nitrato de zinc 0.05 M? la Kps del carbonato de zinc es de 2.2x10-11

ZnCO3 → Zn + CO3

Kps= 2.2x10-11

Qps= 2= 3.2x10-4[pic 10]

Qps > Kps

Si se forma precipitado, ya que comparando la Qps con la Kps es mayor la Qps, por lo que corresponde a una saturación, que corresponde a su vez a una formación de precipitación de carbonato de zinc.

Se tiene una disolución que es 0.001 M en Sr y 2M en Ca y se le añade lentamente sulfato de sodio sólido, que es soluble. Hallar el catión que precipita en primer lugar y su concentración cuando empieza a precipitar el otro catión. Las Kps del sulfato de estroncio y sulfato de calcio son respectivamente 7.6x10-7 y 2.9x10-5

SrSO4 → Sr + SO4

Kps= [Sr][SO4]

[SO4]= = 0.0007[pic 11]

CaSO4 → Ca + SO4

Kps= [Ca][SO4]

[SO4]= [pic 12]

Efectivamente, precipita primeramente el Calcio con una concentración de 0.0315 debido al sulfato

El hidróxido de manganeso es un compuesto que se emplea para combatir la acidez del estómago. Si se tiene una disolución saturada de dicho compuesto y sabiendo que la Kps vale 1.5 x 10 -11 se pide:

- Escriba el equilibrio de solubilidad obtén la expresión de la solubilidad en función de Kps. R= 1.6x10-4

- Si se añade un ácido fuerte como el ácido clorhídrico, aumenta o disminuye la solubilidad del compuesto? R= Aumenta porque no hay un ion en común.

- Si por el contrario se añade hidróxido sódico ¿aumenta o disminuye la solubilidad del compuesto= Disminuye porque tanto el MgOH y el NaOH tienen OH

- Si el Kps del hidróxido de aluminio de 1.3x10-33 ¿Cuál de los dos hidróxidos es más soluble? R= Es más soluble el Mg(OH)2

Mg(OH)2 → Mg + 2OH

I P 0 0

R -S S S

Eq P-S=1 S 2S

Kps= [S][2S]2

Kps= 4S3

S= [pic 13]

S= 1.6x10-4

Al(OH)3 → Al + 3OH

I P 0 0

R -S S 3S

Eq P-S=1 S 3S

Kps=[S][3S]3

Kps= 27S4

S= = 2.6x10-4[pic 14]

El equilibrio de solubilidad en expresión a la Kps, da lugar a 1.x10-4

Al añadir un ácido fuerte, en este caso aumento porque no hay un ion en común, sin embargo al añadir hidróxido de sodio, disminuyó tanto el MgOH y el NaOH, ya que tienen un ión común.

Al comparar ambas Kps obtenidas, deducimos que es más soluble el Mg(OH)2

La solubilidad del carbonato de plata es 0.0032 g/100 ml. Halla su Kps. ¿Se formara precipitado cuando se mezclan 30 ml de disolución de carbonato de sodio 0.8 M con 450 ml de disolución de nitrato de plata 0.5M?

AgCO3 → 2Ag + CO3

I

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