La energía eléctrica es una de las manifestaciones de la energía que podemos encontrar en la naturaleza

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Dado esto, en esta sesión experimental se estará trabajando con un amperímetro y un voltímetro, para poder comprender la importancia de las variables eléctricas de mayor interés en un sistema electrolítico y en un sistema electromecánico.

El amperímetro se usa para medir corrientes y por tanto se intercala en el circuito, es decir que toda la corriente al ser medida debe pasar a través de el.(se dice que se conecta en serie con el circuito )Debido a esto debe presentar una resistencia interna lo menor posible para que esta no sea causa de limitación de la corriente del circuito. El voltímetro se usa para medir tensión, diferencia de potencial, voltaje. Este instrumento se coloca en paralelo con el componente del circuito elegido. Es muy deseable que su resistencia interna sea lo mayor posible ya que esta resistencia quedará en paralelo con la del componente a medir y si es baja producirá errores de lectura.

La electrólisis o electrolisis 1 es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).

· Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo, y el conectado al negativo como cátodo.

· Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).

- La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica.

- En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre estos y los iones, produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (-).

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

En el primer sistema, manipulamos la corriente eléctrica y el voltaje para llevar a cabo una reacción con un electrolito y una placa de cobre y un trozo de níquel.

El primer paso, introducir el sistema para que hubiera contacto con el electrolito.

Posteriormente empezamos fijando el voltaje a dos volts, lo cual dio el primer valor de corriente para cumplir con la ley de Ohm.

Fuimos subiendo el voltaje medio volt y vimos como la corriente cambiaba también.

A continuación, dejamos el voltaje corriente, y con el tiempo, el voltaje fue aumentando solo con el tiempo.

En el segundo sistema, cambiamos la potencia de un motor de corriente alterna, para lo cual, medimos con un multímetro, el voltaje que recibe el motor y la corriente que circula en ese circuito. Modificando el agua cerrándola un cuarto de vuelta y revisando y haciendo anotaciones, y posteriormente abriéndose un cuarto hasta que quede completamente abierta.

PRESENTACIÓN DE RESULTADOS

MEDICIÓN DE VOLTAJE Y AMPERAJE EN UNA CELDA ELECTROLÍTICA (CORRIENTE DIRECTA)

Voltaje (mV)

Amperaje (A)

0.5

0.01

1.0

0.02

1.5

0.03

2.0

0.09

2.5

0.13

3.0

0.19

3.5

0.26

4.0

0.31

4.5

0.36

5.0

0.44

5.5

0.50

6.0

0.56

6.5

0.62

7.0

0.67

7.5

0.74

8.0

0.78

8.5

0.83

9.0

0.88

9.5

0.94

10.0

1.01

10.5

1.06

11.0

1.13

11.5

1.21

12.0

1.27

[pic 4]

MEDICIÓN DE AMPERAJE INICIAL Y FINAL EN UNA CELDA ELECTROLÍTICA A VOLTAJE CTE DESPUÉS DE 5 MIN.

Voltaje (V)

Amperaje Inicial (A)

Amperaje Final (A)

Tiempo transcurrido (min)

3

0.10

0.25

5

Cálculo de la densidad de corriente

[pic 5]

Cálculo de la resistencia en el sistema