La extracción es la técnica empleada para separar un producto orgánico de una mezcla de reacción o para aislarlo de sus fuentes naturales; puede definirse como la separación de un componente de una mezcla por medio de un disolvente.

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NaOH: 0,005 M Acido benzoico: 0,01 M

Volumen NaOH: 3,6 ML Volumen del ácido benzoico en la fase acuosa: 10ML

Acido en la fase acuosa: [pic 11][pic 12][pic 10]

Acido benzoico fase orgánica: 0,01 – 0,0018 = 0,0082 M

KD= = 4.55[pic 13]

En el procedimiento del efecto salino la constante de distribución dio un número más bajo que los demás procedimientos, al igual que en los anteriores experimentos el ácido es más afín con la fase orgánica. Se puede decir que con este proceso la sustancia queda con mayor pureza.

PREGUNTAS:

- ¿Por qué razón, en una extracción con solventes, se aumenta la presión interior cuando ocurre la agitación?

R/= Esto se debe a que los compuestos orgánicos que utilizamos (son exageradamente volátiles) generen demasiado gas al agitar, además favorece que se separen los gases disueltos en ambas fases.

- En el proceso de extracción ¿Por qué no se debe recoger la segunda capa a través de la llave?

R/= Porque esta se contamina con residuos de la fase orgánica.

- En la extracción con solventes, ¿sería conveniente utilizar un solvente con densidad semejante al agua?

R/= No sería lo más conveniente ya que lo que buscamos es que se separen los compuestos, al ser el solvente con densidad semejante al agua y acido acuoso, esto provocaría un fallo en la separación.

- ¿Cómo explicaría usted el efecto salino?

R/= Al agregarle sal al compuesto se presenta una competencia entre el agua por los iones que llegan y las moléculas del soluto formando fuerzas de atracción (ion-dipolo) resultando una fase acuosa rica en sal disuelta y una orgánica donde se separa el soluto.

- Un compuesto A tiene un coeficiente de distribución a 20° de 3, entre benceno y agua. Si una solución acuosa contiene 6g de A en 100ml de agua, compare el poder o eficiencia de la extracción cuando se utiliza: a. 100 ml de benceno para su extracción b. Se extrae con dos porciones de 50 ml de agua.[pic 14][pic 15]

- KD= = 3[pic 16]

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g[pic 21]

X= 4.5 g extraídos de soluto

- [pic 22]

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g de soluto que se extraen.[pic 28]

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X’’= 1.44g

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Se tiene más rendimiento con la extracción múltiple debido a que se obtiene más gramos con el mismo volumen de disolvente orgánico.

- El coeficiente de distribución de la aspirina entre éter y agua es de 3.51 a 25°C. Calcule el peso de aspirina que se extraerá de una solución que contiene 8.0g de aspirina en 100ml de éter, si: a. Se extrae con 100ml de agua en una sola extracción. b. Se extrae con dos porciones de 50ml de agua.[pic 35][pic 36]

- KD= = 3.51[pic 37]

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g de soluto que se extraen.[pic 42]

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g de soluto que se extraen.[pic 49]

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X’’= 1.8g

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Se tiene más rendimiento con la extracción múltiple debido a que se obtiene más gramos con el mismo volumen de disolvente orgánico.

CONCLUSIONES:

- Por medio de la extracción se obtienen dos fases acuosa y orgánica; la acuosa es la que contiene el ácido, la orgánica es la que contiene el solvente.

- Pudimos observar que la concentración del ácido benzoico queda distribuida en ambas fases, para calcular estas concentraciones se procede a la titulación.

- La sal empleada en el efecto salino debe