La saliva la producen las glándulas salivales.

...

pH = pKa + Log [HCO3 -] / [H2CO3]

pKa= 6,1 y [H2CO3]= 1,2 mM

[HCO3 -]: Varía desde 1mM (no estimulada) hasta 60 mM al incrementarse el flujo salival.

El pH de la sangre es de 6,45 a 7,45.

LA PÉRDIDA DE CO2 EN SALIVA DEPENDE DE LA pCO2 EN EL AMBIENTE BUCAL

pCO2 EN SALIVA ESTIMULADA ~ 41 mmHg

- Mezcla con el aire - Respiración – Masticación > perdida de CO2

SISTEMA AMORTIGUADOR FOSFATO

SISTEMA AMORTIGUADOR DE MAYOR IMPORTANCIA EN LA SALIVA NO ESTIMULADA ( ver formula en la diapositiva y copiar),> tiene un pk de 720 y es importante porque esta próximo al pH sanguíneo.

LA CONCENTRACIÒN DE FOSFATO DISMINUYE A MEDIDA QUE AUMENTA LA TASA DE FLUJO SALIVAL

EL FOSFATO FORMA COMPLEJOS INORGÁNICOS CON EL CALCIO O SE UNE A PROTEÍNAS

CONCENTRACIÓN DE FOSFATO INORGÁNICO

Saliva no estimulada (mM) saliva estimulada (mM)

5-6 3

LOS IONES FOSFATO, CALCIO E HIDROXILO se intercambian y DETERMINAN LA SOLUBILIDAD MINERAL DEL DIENTE REDUCIENDO LA DESMINERALIZACIÓN Y PROMUEVE LA REMINERALIZACIÓN.

PROTEÍNAS

HISTATINAS (tipo de aminoácido que se llama istitina)

– SIALINA (péptido formado por 3 aminoácidos)

- PROTEINAS RICAS EN ARGININA (tipo de aminoácido) todos estos tienen grupos ionizables y son capaces de aceptar y ceder protones por lo tanto actúan como buffer.

TIENEN pKa CERCANO AL FISIOLÓGICO (pka es el logaritmo de la constante de disociación del acido)

CAPACIDAD AMORTIGUADORA

En el caso de la saliva, es la capacidad que la saliva tiene de mantener el pH estable.

N° de moles de un ácido o de una base necesarios para disminuir o aumentar en una unidad el pH de una solución amortiguadora.

La saliva es una solución tampón: es decir que puede amortiguar el pH.

Una de las formas de saber si es tampón es agregar acido, o agregándole una base fuerte.

¿Cómo determinamos la capacidad amortiguadora del buffer CH3COONa/CH3COOH 0,6M?

Capacidad Amortiguadora: el N° de moles de un ácido o de una base necesarios para disminuir o aumentar en una unidad el pH de una solución amortiguadora

Para calcular los moles de NaOH que se necesitaron para aumentar el pH en una unidad debemos recordar que:

Si M= N° de moles de Sto./L de Soluc.

N° de moles de Sto. = M x L de Soluc.

Como el volumen desplazado en la bureta está expresado en mL y la unidad de concentración en M, hay que convertir los mL a L

N° de moles de NaOH = 6,7 x 10-3 L x 0,6 M

4,02 x 10 -3 moles

Si se desea referir los moles al volumen del buffer:

Dividiendo 4,02 x 10 -3 moles entre 50 mL (0,05 L)

0,0804 moles de NaOH / L buffer para aumentar una UpH

10-3 moles= 1 mmol

(80,4 mmoles de NaOH/ L buffer) x UpH UpH= Unidad de pH

- CAPACIDAD AMORTIGUADORA EN SALIVA

Singer y col., 1983

mmoles de HCl/litro de saliva necesarios para originar un cambio en una unidad de pH, utilizando para ello una solución de HCl 0,05 M y un volumen de saliva entre 0, 8mL y 1,0 mL

SE DEBE AGREGAR AL MEDIO DE ENSAYO PEQUEÑAS CANTIDADES DE SUSTANCIAS QUE EVITEN LA PÉRDIDA DE CO2 (ACEITE MINERAL)

- PROBLEMAS DE pH y SISTEMAS AMORTIGUADORES

El HCl es fuerte porque se disocia por completo

Conclusiones

- LOS COMPONENTES DE LA SALIVA PROVIENEN DE MUCHOS SITIOS

- TFS: mL DE SALIVA PRODUCIDOS POR MINUTO. VARÍA POR MUCHOS FACTORES Y PUEDE SER N.E. Ó ESTIMULADA

- AMORTIGUADORES DE LA SALIVA: BICARBONATO (E), FOSFATO (NE) Y PROTEÍNAS

- CAPACIDAD AMORTIGUADORA: N° DE MOLES DE UN ÁCIDO O DE UNA BASE NECESARIOS PARA DISMINUIR O AUMENTAR EN UNA UNIDAD EL pH DE UNA SOLUCIÓN AMORTIGUADORA

- CAPACIDAD AMORTIGUADORA EN SALIVA: mmoles DE HCl/LITRO DE SALIVA NECESARIOS PARA ORIGINAR UN CAMBIO EN UNA UNIDAD DE PH, UTILIZANDO PARA ELLO UNA SOLUCIÓN