La tabla Periodica.

...

- Análisis de Resultados

Al inicio de la práctica observamos y analizamos las muestras proporcionadas por el profesor, las cuales eran azufre, aluminio, cobre, zinc, hierro, magnesio y plomo. Estas muestras, aparte del azufre, son metales que presentan brillo, unos más que otros, como el aluminio y el zinc, el plomo lo encontramos en forma de láminas y esferas con un brillo mate, el magnesio en forma de polvo con color gris fuerte, el hierro de un color naranja también en forma de polvo; el azufre, el único no metal, lo encontramos en forma de polvo de color amarillo con un olor particular.

Cuando procedimos a realizar las pruebas para diferenciar el no metal del metal empezamos por el magnesio que a la hora de ser puesto a la llama del mechero libero la energía en forma de luz muy incandescente, luego procedimos a agregarlo en agua y agitamos muy bien lo cual nos dio una mezcla parcialmente transparente aunque en el fondo veíamos aun partículas sólidas del magnesio. Luego sacamos dos alícuotas de esta mezcla para agregarles fenolftaleína y azul de bromotimol, luego observamos que con la fenolftaleína el muestra se puso de color rosa fuerte y con el azul de bromotimol de color azul.

A continuación realizamos el mismo procedimiento pero con el azufre, pero el momento de quemarlo este se funde dejando un líquido de una apariencia viscosa y liberando un fuerte olor, casi desagradable, rápidamente procedemos a agregar el azufre en el recipiente con agua y tapamos; veíamos los gases que aún no se habían disuelto en el agua por lo cual agitamos un buen tiempo y dejamos reposar un rato. Lo siguiente fue sacar las dos alícuotas de la mezcla y agregarles fenolftaleína y azul de bromotimol; observamos que con la fenolftaleína la mezcla se tornó un poco blancuzca, pero con el azul de bromotimol observamos que las gotas azules se disolvieron rápidamente en la muestra y esta se tornó de color amarillo.

Por ultimo tomamos un muestra de agua desionizada y agregamos azul de bromotimol lo cual dio un color amarillo opaco.

Para el siguiente procedimiento tomamos tubos de ensayo y les agregamos HCl 2F y luego les agregamos aluminio, cobre, zinc, hierro y magnesio. Con el aluminio observamos que la reacción fue rápida y libero mucho gas y subió rápidamente por el tubo de ensayo dejando las paredes del tubo manchadas con el color característico del aluminio, no hubo cambio de temperatura. Luego el cobre no reacciono con el ácido y una parte del cobre se quedó en la parte de arriba. Para el zinc vimos que no reacciono instantáneamente pero el cambo de uno momentos el zinc se empezó a consumir lentamente y liberar burbujas durante toda la práctica, no se consumió del todo. El hierro reacciono lentamente liberando burbujas y su color cambio de un color rojizo a un gris oscuro, este reacciono más rápido que el zinc. El más imponente fue el magnesio que reaccionó inmediatamente liberando calor y mucho gas, se derramo por el tubo de ensayo y aun así no se consumió del todo sino que por unos minutos siguió la reacción con cambios de temperatura pero a una escala menor.

Luego realizamos el mismo procedimiento pero con sulfato de cobre con cobre, zinc, hierro, magnesio y plomo. Observamos que el zinc pierde su brillo y te torna de color oscuro. El hierro hace algo parecido al zinc ya que cambia a un color oscuro sin liberar burbujas ni observamos cambios térmicos ni liberación de gases. El plomo no reacciono de ninguna forma.

APLICACIONES.

- Elementos que componen el cuerpo y sus funciones.

Oxígeno (65 %)

Todos sabemos cuán importante es el agua para la vida y el 60% del peso del cuerpo se constituye por agua. El oxígeno (O,8) ocupa el primer lugar de la lista y compone el 65% del organismo.

Carbono (18 %)

El carbono (C,6) es uno de los elementos más importantes para la vida. Mediante los enlaces carbono, que pueden formarse y romperse con una mínima cantidad de energía, se posibilita la química orgánica dinámica que se produce a nivel celular.

Hidrógeno (10 %)

El hidrógeno (H,1) es el elemento químico que más abunda en todo el universo. En nuestro organismo sucede algo muy similar y junto al oxígeno en forma de agua ocupa el tercer lugar de esta lista.

Nitrógeno (3 %)

Presente en muchísimas moléculas orgánicas, el nitrógeno (N,7) constituye el 3% del cuerpo humano. Se encuentra, por ejemplo, en los aminoácidos que forman las proteínas y en los ácidos nucleicos de nuestro ADN.

Calcio (1.5 %)

De los minerales que componen el organismo, el calcio (Ca,20) es el más abundante y es vital para nuestro desarrollo. Se encuentra prácticamente a lo largo de todo el cuerpo, en los huesos y por ejemplo en los dientes. Además, son muy importantes en la regulación de proteínas.

Fósforo (1 %)

El fósforo (P,15) también es muy importante para las estructuras óseas del cuerpo en donde abunda. No obstante, igualmente predominan en las moléculas de ATP proporcionándole energía a las células.

- ¿cómo prevenir la corrosión de los metales?

Hay varios métodos para proteger los metales contra la corrosión. Los que más se usan son:

- Recubrimiento del metal con grasas, pinturas o películas de otros metales más nobles aplicados por electro deposición u otros métodos. Se considera un metal más noble aquel que presenta un potencial estándar de reducción menor que el del metal base. Esta película forma una barrera impermeable entre el metal y el oxidante, pero solo es efectiva cuando cubre completamente la estructura a proteger.

- Conectar el metal a un ánodo de sacrificio, un trozo de otro metal que sea más activo y por lo tanto se oxide preferentemente.

- Galvanizando o recubriendo acero con zinc, un metal más oxidable.

- Permitiendo que una película, tal como un óxido metálico, se forme de manera natural sobre el metal.

- Protección anódica/catódica.

- Adición de inhibidores de corrosión al medio electrolítico. Son sustancias orgánicas o inorgánicas que tienen la capacidad de adsorberse fuertemente sobre la superficie metálica, provocando un bloqueo