Laboratorio de Química Aplicada. Leyes de los gases.

...

Ppesa2= (400.7*980) / 1.82

Ppesa2= 215,761.53 dinas/cm2

P2=784,307.70 + 215,761.53

P2=1,000,069.238 dinas/cm2

P3=P0+PPesa3

PPesa3=(Mch y gd*980) /Dint

Ppesa3= (614.2*980) / 1.82

Ppesa3= 330,723.07 dinas/cm2

P3=784,307.70 + 330,723.07

P3=1,115,030.777 dinas/cm2

V0, V1, V2, V3=Datos tomados experimentalmente

PV0= 784307.70 * 7.5

PV0=5,882,307.75 erg

PV1= 908961.5462 * 6.9

PV1=6,271,834.669 erg

PV2= 1,000,069.238 * 6.3

PV2=6,300,436.199 erg

PV3= 1,115,030.777 * 6

PV3=6,690,184.662 erg

Segunda Parte

T (°C)

T (K)

V (cm3)

V/T (cm3/K)

17

290.13

7.2

0.02481

40

313.13

8

0.025546

60

333.13

8.5

0.02551

80

353.13

8.8

0.02492

92

365.13

10

0.02738

T0=273.13+17

T0=290.13 K

T1=273.13+40

T1=313.13 K

T2=273.13+60

T2=333.13 K

T3=273.13+80

T3=353.13 K

T4=273.13+92

T4=365.13 K

V0, V1, V2, V3, V4, =Datos tomados experimentalmente

V0 / T0=7.2 / 290.13=0.0248cm3/K

V1 / T1= 8 / 313.13=0.02554 cm3/K

V2 / T2= 8.5 / 333.13=0.02551 cm3/K

V3 / T3= 8.8 / 353.13=0.02492 cm3/K

V4 / T4= 10 / 365.13=0.02738 cm3/K

Tercer Parte

T (°C)

T (K)

V(cm3)

P(dinas/cm2)

PV/T (erg/K)

40

313.13

7.1

44.10

0.9999

60

333.13

7.0

47.59

1

P1=T1 / V1=313.13 / 7.1=44.10dinas / cm2

P2=T2 / V2=333.13 / 7.0=47.59 dinas / cm2

P1V1 / T1=P1*V1 / T1= (44.10 * 7.1) / 313.13=0.9999erg/ K

P2V2 / T2= P2*V2 / T2= (47.59 * 7.0) / 333.13=1erg/ K

2. Con los demás datos obtenidos de la primera y segunda parte, construya las gráficas de V-P y T-V

[pic 9]

[pic 10]

[pic 11]

3.-Si el gas se expande, su presión tendrá que disminuir

4.-Para que un gas se expanda, su temperatura tendrá que aumentar

5.- No son constantes por que los resultados de las tablas siempre van a estar en función de Presión, Temperatura y volumen los resultados

5.-Observaciones

En el procedimiento 1 se pudo observar la ley que cumplía el procedimiento era la de Boyle-Mariotte en donde la presión en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, mientras que la temperatura es constante. Se puede comprobar mediante los resultados recabados en la tabla.

En el procedimiento 2 se observó que la ley que se representaba en el proceso experimental fue el de Charles en donde se apreció la relación de al aumentar la temperatura el volumen también lo hacía y si disminuyes la temperatura el volumen también disminuía, en donde la presión era constante.

En el último procedimiento se observó la ley combinada de los gases en donde el volumen ocupado por una masa gaseosa, es inversamente proporcional a las presiones y directamente proporcional a las temperaturas absolutas que soportan.

6.-Conclusiones

Arellano Víquez Rodrigo

Los gases siempre van a depender de 3 aspectos importantes que hacen que se definan cada elemento, y cada uno de esos elementos tiene relaciones con algún otro elemento (Presión, Volumen, Temperatura) ya sea que alguno de los elemento tenga situaciones de proporcionalidad y de inversa de proporcionalidad. Para la mayor apreciación de estos fenómenos