Laboratorio de Química General II

...

Investiga y escribe la fórmula de la desviación estándar:

σ=[pic 13][pic 14][pic 15]

6. Si tuvieras que repetir la determinación ¿Qué modificaciones y precauciones tomarías?

Tener más cuidado con el volumen de titulación, controlando el goteo

Cuestionario adicional

- ¿La cantidad de agua añadida al biftalato de potasio tiene alguna influencia en la determinación de la concentración de la disolución de NaOH?

No realmente debido a que el agua no participa en la reacción, solo reacciona el biftalato con la sosa

- Describe cómo prepararías 50 g de una disolución de KOH al 10 % m/m. Incluye las operaciones correspondientes.

50g KOH=5g KOH[pic 16]

- Describe el procedimiento experimental necesario para preparar, a partir de la disolución anterior, 100 mL. de otra con concentración 1 mol/L. Incluye tu estrategia de operación:

0.1L dis KOH [pic 17]

- ¿Cómo prepararías 50 mL. de una disolución de KOH al 10 % m/m?

0.05 L 0.05 mol KOH[pic 18][pic 19]

10g KOH[pic 20]

- Expresa la concentración de la disolución 1 mol/L de KOH en % m/V

[pic 21]

- Describe el procedimiento experimental necesario para preparar 50 mL. de una disolución 0.1 mol/L de HCl a partir de HCl concentrado (37 % m/m y densidad 1.18 g/mL.), si solamente se tiene una pipeta graduada de 10 mL. y una matraz aforado de 50 mL.

Colocar en el matraz una cama de agua para evitar accidentes con el acido, llenar la pipeta hasta tener un numero entero y por acción de gravedad dejar caer en el matraz con la cama de agua 0.4 mL. de HCl, llevar a marca de aforo con agua destilada mezclar un par de veces.

0.05 L dis HCl[pic 22]

- La fenolftaleína empleada en esta práctica como indicador, es una disolución al 1 % m/V en etanol, de una sustancia de fórmula C20H14O4 ¿Qué masa de fenolftaleína pura se requiere para preparar 25 mL. de disolución indicadora? ¿Cuál es la concentración en mol/L de ésta?

[pic 23][pic 24]

[pic 25]

0.25g de fenolftaleína pura, 0.031 M

Pregunta final

Cuando preparamos una disolución a partir de una cantidad de reactivo que se disuelve completamente hasta un volumen fijo ¿Qué procedimiento se debe realizar para conocer su concentración exacta?

Una titulación

¿Por qué?

Porque a pesar de que el reactivo se encuentre completamente disuelto, aún podemos observar su concentración al ver cómo y en qué cantidad éste reacciona con el titulante utilizando marcadores como la fenolftaleína y observando el volumen de titulante consumido.

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química

Departamento de Química Inorgánica y Nuclear

Laboratorio de Química General II

Grupo:9

Profesora Q. Norma Mónica López Villa

Alumnos: González Olivares Linda Karina

García Sánchez José Francisco

Soto Galicia Erick

Practica 2

Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración (titulación)

Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla

Fecha de entrega: 30-Agosto-2016

Objetivos: Aprender el procedimiento correcto para preparar disoluciones de concentración conocida a partir de disoluciones concentradas, en volúmenes específicos realizando los cálculos previos pertinentes.

Aprender a realizar de forma correcta el método de titulación, para determinar la concentración real de una disolución de concentración especulada o desconocida, a partir de conocer la concentración real del titulante, asi como controlando el volumen de titulante empleado para cada alícuota de analito y el uso de algún indicador ácido base que nos permita controlar los volúmenes que están reaccionando, partiendo siempre de alícuotas de 10 mL.

Hipótesis: Para titular y saber la concentración real de las disoluciones preparadas de manera previa se calculo que tomando alícuotas de 10 mL de cada una de las soluciones anteriores, utilizando la disolución de NaOH como titulante se van a requerir 10 mL para neutralizar la alícuota de HCl,20 mL para neutralizar la alícuota de , y 30 mL para neutralizar la alícuota de la disolución de acido cítrico , mientras que se necesitaran 7.6 mL para titular el agua con biftalato de potasio tomando en cuenta un peso de biftalato alrededor de 0.150g.[pic 26]

Procedimiento: Titular independientemente tres alícuotas de 10 mL de HCl con el NaOH valorado previamente. Usar dos gotas de disolución de fenolftaleína como indicador. Registrar los datos en la Tabla 1 (junto con la ecuación química completa y balanceada) y completarla realizando las operaciones necesarias para conocer la concentración exacta del HCl en mol/L, normalidad y % m/v. Titular independientemente tres alícuotas de 10 mL de H2SO4 con el NaOH valorado previamente. Usar dos gotas de disolución de fenolftaleína como indicador. Registrar los datos en Tabla 2 (junto con la ecuación química completa y balanceada) y completarla realizando las operaciones necesarias para conocer la concentración exacta del H2SO4 en mol/L, normalidad y % m/v. Titular independientemente tres alícuotas de 10 mL de H3Cit con el NaOH valorado previamente. Usar dos gotas de disolución de fenolftaleína como indicador. Registrar los datos en Tabla 3, (junto con la ecuación química completa y balanceada) y completarla realizando