Laboratorio de Química Básica

...

3.-Pruebe el circuito poniendo en contacto los dos electrodos fuera del agua; si el foco enciende, continúe, en caso contrario, revise el circuito.

4.-A continuación introduzca los electrodos en la solución de NaCl, como se indica en la figura; anote si enciende o no el foco.

5.- Retire los electrodos de la solución de NaCl, introdúzcalos en el vaso con agua para enjuagarlos y séquelos.

6.- Repita los pasos 4 y 5 para cada una de las sustancias, anotando en la tabla del cuestionario, si enciende o no el foco.

Procedimiento B.

1.-Coloque una pequeña cantidad (unos cuantos granos) de azúcar (C12H22O11) en la capsula de porcelana y caliente hasta la fusión. Tome el tiempo aproximado que se requirió.

2.- Deje enfriar la capsula, limpie calentando el agua, deje enfriar, séquela y a continuación coloque sobre la misma, unos cuantos granos de sal (NaCl)

3.- Caliente la capsula con el NaCl por un tiempo similar al requerido por el azúcar para fundirse. Observe cual se funde mas rápido.

Nota: Tenga la precaución de no acercarse mucho.

Cuestionario:

Procedimiento A

1.- llene la siguiente tabla.

Solución

NaCl

CH3-COOH

C12H22O11

HCl

KNO3

C2H5OH

CCl4

Encendió el foco

( si o no)

SI

NO

NO

SI

SI

NO

NO

Tipo de enlace (iónico o covalente)

IÓNICO

COVALENTE

COVALENTE

IÓNICO

IÓNICO

COVALENTE

COVALENTE

Procedimiento B.

2.- En el procedimiento B, ¿Qué sustancia fue mas rápida y que carácter de enlace predomina? ¿En que otra sustancia cual es el carácter de enlace que predomina?

R: la sustancia mas rápida es el azúcar y tiene un enlace covalente no polar, la sal tiene un enlace de tipo iónico

3.- Describa los enlaces existentes (según Lewis) entre cada uno de los átomos que forman las sustancias analizadas (excepto el azúcar).

NaCl

[pic 5]

CH3-COOH

[pic 6]

HCl

[pic 7]

KNO3

[pic 8]

C3H5-OH

[pic 9]

CCl4

[pic 10]

4.-Según la tabla de diferencias entre las electronegatividades de los elementos, escriba la mayor posibilidad de enlace (iónico o covalente) entre los átomos siguientes:

ENLACE

Na y Cl

3.0-0.9=2.1 Enlace iónico

K y O

3.5-0.8=2.7 Enlace iónico

C y H

2.5-2.1=0.4 covalente polar

Cl y H

(en el HCl)

3.0-2.1=0.9 covalente polar

C y O

3.5-2.5=1 covalente polar

C y Cl

3.0-2.5=0.5 covalente polar

ELECTRONEGATIVIDADES

Na

0.9

Cl

3.0

K

0.8

O

3.5

C

2.5

H

2.1

5.- ¿Hay concordancia entre lo concluido experimentalmente y sus respuestas de la pregunta 4? (si o no). ¿Hay alguna excepción? En que caso de haber excepción, ¿Cual es?

R: no hay concordancia puesto que al obtener el tipo de enlace del HCl mediante el método de la resta de electronegatividades resulto ser un enlace covalente y al determinar el enlace mediante el método experimental se obtuvo como resultado un enlace iónico

Conclusiones:

R: Con la realización de esta practica se reforzó lo visto en clase con respecto a los enlaces y sus propiedades, se cumplió con el objetivo de saber realizar la estructura de Lewis y saber que tipo de enlace tienen sea iónico, covalente simple, doble, triple o coordinado.

Se nombraron los enlaces de acuerdo alas propiedades que estos tenían.

Bibliografía:

Apuntes del profesor Fernando Gonzales García

Química la ciencia central, Brown Lemay Bursten Murphy, editorial Pearson, decima edición,