Laboratorio de Química Inorgánica

...

[pic 21]

[pic 22]

[pic 23]

[pic 24]

Experimento N2:

En esta reacción se mezcló concha de mar (carbonato de calcio) con ácido clorhídrico y los dejamos reaccionar por 20 minutos, sucediendo la siguiente reacción de doble desplazamiento:

[pic 25]

Como vimos anteriormente, el ácido carbónico es inestable en soluciones acuosas es por ello que pasa a dióxido de carbono y agua

[pic 26]

Obteniendo así la siguiente ecuación:

[pic 27]

Luego de que se obtuvo el cloruro de calcio, pasamos a agregarle ácido sulfúrico () en la cual se presenció una ligera precipitación, debido a que los sulfatos insolubles se obtienen por doble descomposición (presenta en esta reacción) entre un sulfato soluble (ácido sulfúrico) y una sal soluble del metal correspondiente.[pic 28]

[pic 29]

Los sulfatos de bario y plomo son insolubles, los sulfatos de plata, calcio son poco solubles, aun así tienen una parte que precipita. También podemos ver si el sulfato de calcio precipita revisando la constante del producto de solubilidad del compuesto en el Handbook.[pic 30]

[pic 31]

[pic 32]

[pic 33]

Experimento Nº3:

En este experimento se obtuvieron 2 solidos que precipitaron, el ferrocianuro férrico y el ferrocianuro cúprico. En primeras instancias se tenía sulfato cúprico, luego se le adiciono una solución de ferrocianuro de potasio, la cual mediante una reacción de metátesis pasa a formarse un sólido poco soluble de coloración rojiza característico del ferrocianuro de cobre.

[pic 34]

Luego le agregaremos unas gotas de cloruro férrico, la cual ocasionara una competencia de quien se lleve el ion ferrocianuro, pero pronto pasa a unirse con los iones de hierro(III) debido a que son más estable con el hierro que con los iones cobre (II), esto lo deducimos por la formación del azul de Prusia (hexacianoferrato de hierro (III)).

[pic 35]

También se puede deducir por quien tiene el pKps más alto, siendo este el que precipita más rápido, en esta ocasión el ferrocianuro férrico tiene un pKps de 40,52 y el ferrocianuro cúprico tiene un pKps de 15.89.

[pic 36]

[pic 37]

[pic 38]

[pic 39]

Mediante este cálculo se puede comprobar la formación de hexaciano ferrato de hierro III

Experimento Nº4:

En este experimento se obtuvo dos precipitados, se tiene una solución de cloruro de bario a la cual se le agrego una solución de carbonato de sodio, de la cual se vio la formación de un precipitado gracias a una reacción de metátesis.

[pic 40]

Luego agregamos unas gotas de nitrato de cobalto, aquí pasa una reacción de metátesis de la cual se ve la precipitación de carbonato de cobalto.

[pic 41]

Podemos ver cuál de los dos precipita más rápido mediante la comparación de sus pKps de los dos solidos formados.

Carbonato de bario:[pic 42]

[pic 43]

[pic 44]

[pic 45]

Carbonato de Cobalto:[pic 46]

[pic 47]

[pic 48]

[pic 49]

Como se observa, podemos deducir que el carbonato de cobalto precipita más rápido que el carbonato de bario, es por ello que en la segunda reacción, el que precipita es el carbonato de cobalto y no el de bario.

- Conclusiones:

- Se logró identificar qué soluciones precipitan tanto experimental como teóricamente mediante los datos de la constante del producto de solubilidad de cada compuesto.

- Gracias al Handbook es que nosotros pudimos determinar teóricamente que el compuesto puede o no precipitar al reaccionar con otras mezclas.

- Los factores que modifican la precipitación de un compuesto pueden ser: temperatura, concentración y la poca reactividad de los reactantes.

- Referencias Bibliográficas:

- Vogel, A. (1983) Química analítica cualitativa (6° edición) Argentina: Kapelusz.

- Speight, J. (2004).Lange’s Handbook of Chemistry (16ª edición).México D.F: Mc Graw-Hill.

- Rayner, G. (2000). Química inorgánica descriptiva (2° edición) México: Pearson Education.

- Ebbing, D y Gammon, S (2010). Química analítica general (9° edición). México: Cengage Learning.

- Vidal, J. (1941) Química inorgánica con nociones de mineralogía (27° edición) Buenos Aires: Stella.