Laboratorio de Química Orgánica I.

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DISCUSIÓN DE RESULTADOS:

A la mezcla de ácido benzoico, naftaleno como una base y naftilamina como un compuesto neutro, estos son miscibles, es por esto que al disolverle en el diclorometano esta ayuda a que se vuelva inmiscible con la ayuda de algunos reactivos.

El primer compuesto en ser extraído fue el ácido benzoico, es así que se llevó a la fase acuosa de la mezcla al agregarle NaOH, llegando a tener un color claro y de composición más densa, posteriormente se agredo HCl concentrado al 97% para que este volviera a su fase líquido, ambos ataques se acompañaron con la agitación del sistema; estando la mezcla resultante por encima del ácido benzoico deseado se realiza la separación sistemática, se realizaron varios lavado para que la mayor cantidad de ácido de la mezcla; a continuación expresaremos la reacción en sus fórmulas.

[pic 10]

[pic 11]

Si se realizó un último ataque de ácido clorhídrico no concentrado para limpiar el sistema, si este paso no se hiciese de manera adecuada la muestra va en extracciones posteriores tomara un color morado con parte blanca por la presencia del ácido benzoico. El resultado de la extracción, llegaron a ser cristales del compuesto deseado, siendo cada vez más visibles en consecuencia a la cantidad de agitación de la haya sido sometida el sistema. (imagen 4)[pic 12]

La naftilamina fue el siguiente compuesto en ser extraído agregándole a este HCl no concentrado, transformando la concentración de la naftilamina en una más densa, anteponiéndose a la sustancia restante, y que es estado ideal, esta debería atraer el color rojo intenso característico de la mezcla inicial; por el contrario en el experimento, este color siguió a causa de la oxidación que estuvo presente, siendo insoluble en acido, cabe añadir que hasta esta etapa no se hizo evidente.[pic 14][pic 13]

El resultante de todas estas extracciones, es el componente orgánico, el naftaleno del cual se evaporo para hacer visible los cristales de este compuesto, pero que como explicamos en el párrafo anterior, no llego a ser completamente visible por la presencia de naftilamina que interactúa con este, debido a su fluorescencia, aunque se es posible observar el producto si se utiliza la luz ultravioleta en una habitación oscura (Imagen 5).

Los equilibrios de estas sustancias no se llegaron a calcular o especular debido a la falta de datos cuantitativos presentes en el experimento.[pic 15]

CONCLUSIONES:

- Existen varios factores que pueden llegar a afectar el resultado de la extracción, uno de estos es visible en la ecuación de equilibrio, la temperatura.

- El manejo adecuado de los instrumentos de separación es de vital importancia, y llega a ser un gran riesgo si se desaprovecha cantidades de la mezcla.

- Es posible calcular el equilibrio en el que se encuentran las sustancias al extraerlas con anterioridad, aunque no es de utilidad si esta es una muestra problema, al no saber la concentración en la que se encuentran estas sustancias.

- La luz ultravioleta es de gran ayuda para la observación de algunas sustancias que no son visibles fácilmente.

Trabajos citados

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