Las energías consumidas o liberadas en esos cambios.

...

No ocurre lo mismo en los fenómenos nucleares, en donde pequeñas porciones de masa liberan una enorme cantidad de energía.

ESTADOS DE LA MATERIA

Según la teoría cinética, la materia se presenta en distintos estados de agregación. El estado de agregación es cada una de las formas límite en que se encuentra la materia.

Esos estados son: sólido, líquido, gaseoso y plasmático. Algunas de las características que distinguen a los diferentes estados son:

CARACTERÍSTICAS

SÓLIDO

LIQUIDO

GASEOSO

FORMA

Propia, definida

Del recipiente que lo contiene, superficie plana

Del recipiente que lo contiene

VOLUMEN

Propio

Propio

Del recipiente que lo contiene, depende de la presión y temperatura.

ACCIÖN DE LA

PRESION

[pic 21]

FUERZAS

Prácticamente incompresible

Fuerza de atracción mayor

que repulsión

Prácticamente incompresible

La magnitud de ambas fuerza son similares

Compresible

Fuerza de repulsión mayor que de atracción

PROPIEDADES SUBMICROSCÓPICAS

Partículas en contacto, estrechamente empaquetadas formando una red cristalina.

Partículas más separadas y desordenadas con respecto al estado sólido.

Partículas muy separadas e independientes unas de otras.

MOVIMIENTO PARTÍCULAS

Movimiento vibratorio, oscilando alrededor de posiciones fijas,

Cambian de lugar con las vecinas

En todas direcciones

ENERGIA CINETICA

Poca. Estado de menor entropía ( desorden)

Mayor energía cinética que el estado sólido

Mayor energía cinética. Mayor entropía.

El estado líquido y gaseoso de la materia se suele considerar como fluidos, por la facilidad de desplazarse de las moléculas una sobre otras.

La Viscosidad es otra propiedad de los líquidos que indica la dificultad con que éstos fluyen. Un líquido es más viscoso cuanto menor es su fluidez. La viscosidad es debida a fuerzas e interacciones entre las partículas (rozamiento de las partículas) que limitan su movilidad.

En pequeño volumen, como el de una gota, los líquidos tienden a adoptar la forma esférica debido a una propiedad características; tensión superficial.

[pic 22]

Actualmente se conocen otros estados son los llamados plasmas o fluidos supe críticos Generalmente son gaseosos. Están constituidos por una mezcla de partículas neutras, iones positivos (átomos o moléculas que han perdido uno o más electrones) y electrones. Un plasma es conductor de la electricidad, pero cuando su volumen supera la llamada longitud de Debye presenta un comportamiento eléctricamente neutro.

Los electrones libres de un metal también pueden ser considerados como un plasma. La mayor parte del Universo está formado por materia en estado de plasma. La ionización está causada por las elevadas temperaturas, como ocurre en el Sol y las demás estrellas, o por la radiación, como sucede en los gases interestelares o en las capas superiores de la atmósfera. El estado plasmático puede crearse aplicando un campo eléctrico a un gas a baja presión, como en los tubos fluorescentes

La estructura interna es un factor determinante para que la materia se presente en los diferentes estados:

- En el estado sólido las fuerzas de atracción o cohesión son muy superiores a las de repulsión por lo que la libertad de movimiento de las partículas es muy restringida, manteniendo un movimiento vibratorio. Es por ello que se ordenan formando modelos geométricos.

- En el estado líquido, la magnitud de ambas fuerzas es similar de tal manera que las partículas tienen cierta libertad de movimiento y se agrupan con relativa regularidad sin ocupar posiciones fijas.

- En el estado gaseoso, las fuerzas de atracción entre las partículas son prácticamente despreciables lo que permite que puedan ocupar libremente la totalidad del volumen disponible.

CAMBIOS DE ESTADO

Modificando las variables presión y temperatura se puede producir un cambio de estado.

[pic 23]

No existe un criterio único respecto de los nombres asignados a los distintos cambios de estado.

Un material en estado gaseoso que puede estar en contacto con uno de sus estados condensados recibe el nombre de vapor. Por ejemplo, a temperatura ambiente y presión normal pueden coexistir agua en estado líquido y agua en estado gaseoso, en cambio en las mismas condiciones no puede coexistir el oxígeno líquido y el gaseoso, por eso decimos que el aire contiene aire gas oxígeno. Con respecto al término sublimación, algunos autores lo utilizan tanto para el pasaje del estado sólido al gaseoso como para el pasaje del estado gaseoso al sólido.Con respecto al pasaje del estado gaseoso al líquido, se denomina licuación: al proceso por el cual un material en estado gaseoso pasa al estado líquido debido a un aumento de la presión, generalmente acompañado de una disminución de la temperatura. Todo gas que presenta una temperatura superior a su temperatura crítica, por más que se comprima no se licúa