MODELOS DE DISEÑO Y DESARROLLO DE ESTRATEGIAS INSTRUCCIONALES

...

1.2.2 Métodos físicos a través de una propiedad física

1.3 Ley diferencial de rapidez

1.3.1 Constante de rapidez

1.3.2 Orden de reacción

1.3.2.1 Ecuación cinética para reacciones elementales de primero, segundo y tercer orden

1.3.2.2 Reacciones de orden cero.y reacciones de pseudo orden. Técnica del aislamiento.

1.4 Métodos para determinar el orden de una reacción.

1.4.1 Métodos Integrales.

1.4.2 Métodos Diferenciales.

1.4.2.1 Método de la rapidez inicial.

1.4.3 Vida media de una reacción.

1.5 El Mecanismo de una reacción.

1.5.1 Reacciones Simples y Complejas.

1.6 Efectos de la temperatura sobre la velocidad de reacción.

1.6.1 Ecuación de Arrhenius.

1.6.1.1 Teoría del complejo activado

1.6.1.2 Energía de activación

1.6.2 La Teoría de las Colisiones de esferas rígidas (TC).

1.6.3 La Teoría Cinético Molecular de los Gases.

1.6.4 La Teoría del Estado de Transición (TET).

1.6.5 Relaciones entre la TC y TET.

1.6.6 Teoría de las reacciones en disolución

1.6.6.1 Influencia del disolvente. Constante Dieléctrica.

1.6.6.2 Influencia del medio. Fuerza iónica.

1.6.6.3 Reacciones controladas por difusión.

1.6.6.4 Reacciones iónicas

UNIDAD 2. Cinética Química y Catálisis.

NÚMERO DE

HORAS /UNIDAD: 14

OBJETIVO: El alumno comprenderá los fundamentos teórico-experimentales de la cinética y para realizar cálculos de las constantes enzimáticas y con ello tener bases para comprender la rapidez de distribución de un fármaco dentro del cuerpo humano.

CONTENIDO:

2.1 Catálisis y Catalizadores

2.1.1 Las bases de la acción catalítica

2.1.2 Propiedades de los catalizadores

2.1.2.1 Actividad

2.1.2.2 Selectividad

2.1.2.3 Promoción

2.2 Tipos de Catálisis

2.2.1 Catálisis homogénea

2.2.1.1 Mecanismo general y perfil de energía

2.2.1.2 Ejemplos

2.2.1.3 Catálisis ácido base

2.2.2 Catálisis enzimática

2.2.2.1 Estructura y actividad de una enzima

2.2.2.2 La ecuación de Michaelis-Menten

2.2.2.3 Inhibición enzimática

2.2.2.3.1 Tipos de inhibición: competitiva, acompetitiva y no competitiva

2.2.2.3.2 Mecanismo de acción de los diferentes tipos de inhibidores

2.2.2.3.3 Identificación del tipo de inhibición aplicando la ecuación de Michaelis-Menten

2.2.2.4 Interacciones alostéricas

2.2.2.5 Efecto del pH sobre la actividad enzimática

2.3 Ejemplos y aplicaciones de la catálisis enzimática

UNIDAD 3. Fenómenos interfaciales y adsorción

OBJETIVO: El alumno comprenderá los conceptos de los fenómenos superficiales para aplicarlos en la tecnología farmacéutica de medicamentos. Relacionar la tensión superficial con la concentración y utilizar la isoterma de adsorción de Gibbs, para calcular el exceso de soluto superficial.

CONTENIDO:

3.1 Interfases líquido-vapor y líquido-líquido

3.1.1 Interfase: Interacciones moleculares y variables termodinámicas

3.1.2 Tensión superficial e interfacial

3.1.3 Ecuación de Young Laplace y ecuación de Kelvin

3.1.4 Energía superficial total

3.1.5 Métodos para medir la tensión superficial

3.2 Adsorción y orientación en interfases

3.2.1 Efecto de la naturaleza del soluto agregado en disolución sobre la tensión superficial

3.2.2 Actividad superficial

3.2.2.1 Agentes tensoactivos

3.2.2.2 Concentración micelar crítica

3.2.2.2.1 Teorías micelares

3.2.2.2.2 Balance hidrofílico liofóbico

3.2.3 Ecuación de adsorción de Gibbs y exceso de soluto superficial

3.3 Películas Superficiales

3.3.1 Trabajo de adhesión y trabajo de cohesión

3.3.2 Coeficiente de extensión