NATURALEZA DE LOS RACTIVOS EN LA CINÉTICA DE UNA REACCION

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Observamos que al reaccionar la mezcla se ve aceitosa y cambia de color, pasando o volviéndose incolora y se ve un precipitado granulado negro al fondo de esta.

El tubo de ensayo número 2 con 3ml de permanganato de potasio (acidulado con ácido sulfúrico) reacciona con 3ml de sulfato ferroso en tiempo de tres minutos y cuarenta segundos.

Observamos que al reaccionar la mezcla se ve granulada y se presenta muy pocas variaciones, y el color no se ve afectado, es decir, queda exactamente igual.

PREGUNTAS COMPLEMENTARIAS

- ¿Qué función cumple el H2SO4 en la experiencia?

Rta//: La función que cumple el H2SO4 en esta experiencia es acidular el KMnO4, lo que consiste en modificar el PH de esta solución para volverla un poco o ligeramente más acida. Dentro de lo que se quiere demostrar es importante para crear un medio acido óptimo para la reacción de los reactivos con los que trabajaremos es decir el oxalato sódico y el sulfato ferroso. Así demostrar la incidencia del medio y la naturaleza con respecto al tiempo de reacción.

- Si se modifica el medio neutro o básico, ¿Cuál será el efecto producido?

Rta//: De acuerdo a la teoría una solución es neutra cuando la concentración de protones y de oxhidrilos que son un grupo funcional formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno es la misma, teniendo en cuenta el Coeficiente que indica el grado de acidez o basicidad de una solución acuosa

una solución es neutra si posee un pH = 7. Por tanto, una solución neutra tiene una concentración de iones hidrógeno (protones) igual a 10-7 (10 elevado a la -7 = 0,0000001) moles/litro; Cuando se añade una base al agua pura (neutra) aumenta la concentración de oxhidrilos, y ello da origen a soluciones básicas. Estas son de pH mayor a 7

Entonces, cuando el medio de una reacción se modifica de acidulado a neutro o básico, la cinética de esta ya no sería igual, ya que, en un medio neutro, la sustancia esta en equilibrio químico donde los reactivos y productos permanecen constantes en relación con el tiempo, por lo tanto, no se efectuaría una reacción, en cambio en un medio básico o alcalino la reacción se efectuaría, dando por resultado una solución de tonalidad azul y no rosa como observamos en la experiencia. Todo esto evidencia la importancia de la naturaleza de los reactivos en cualquier reacción química.

CONCLUSIÓN

Al reaccionar estas dos sustancias con una diferencia de velocidad y tiempo podemos concluir que, aunque tenían las mismas condiciones (temperatura, presión, estado) los que las hizo variar fue su propia naturaleza de cada una, siendo dos sustancias diferentes como el oxalato sódico (Na2C2O4) siendo una sal sodio y el sulfato ferroso (FeSO4) siendo una sal heptahidratada iónica, estos compuestos varían a nivel molecular que al reaccionar con el permanganato de potasio acidulado(KMnO4 + H2SO4) de tanto productos como productos y tiempos de reacción diferentes.

REFERENCIA BIBLIOGRAFICAS

Coronado, hurtado, M.A (2011). Química general

www.elergonomista.com/quimica/q7.html

fisicalvaro09.blogspot.com/…/practica-2-velocidad-de-reaccions.html