NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

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Mn+4 + O2- → Mn2O4 = MnO2 Óxido manganoso

Mn+6 + O2- → Mn2O6 = MnO3 Óxido mangánico

Mn+7 + O2- → Mn2O7 Óxido permangánico

Se nombrará en la menor con la palabra “óxido” el prefijo “hipo” seguido de la raíz del nombre del metal y la terminación “oso”, en la segunda valencia “oso” en la tercera valencia la raíz del nombre del metal y la terminación “ico” y la mayor el prefijo “per” la raíz del nombre del metal y con la terminación “ico”.

Nomenclatura Stock o Sistemática

Esta nomenclatura fue diseñada por Alfred Stock un químico alemán especializado en compuestos inorgánicos.

Al igual que la tradicional también se basará en torno a la valencia del elemento metálico.

Se nombrará con la palabra “óxido” seguido de la preposición “de”, el nombre del metal y la valencia del mismo entre paréntesis en números romanos. Cuando la valencia es igual a 1 no se coloca entre paréntesis.

Mn+7 + O2- → Mn2O7 Óxido de Manganeso (VII)

Mn+4 + O2- → Mn2O4 = MnO2 Óxido de Manganeso (IV)

Cr+3 + O2- → Cr2O3 Óxido de cromo (III)

Ni+2 + O2- → Ni2O2 = NiO Óxido de níquel (II)

Ni+3 + O2- → Ni2O3 Óxido de níquel (III)

Na+ + O2- → Na2O Óxido de sodio

OJO: el número que va dentro del paréntesis es el de elemento metálico antes de mezclarse con el oxigeno para formar el oxido.

Estos ejemplos son tomados de los previamente explicados en la nomenclatura tradicional para que de esa manera el estudiante pueda conocer las dos nomenclaturas. En lo sucesivo del material irán adaptándose todos los compuestos al mismo mecanismo de ejemplos.

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Escriba el nombre de cada óxido según la nomenclatura tradicional y la nomenclatura Stock (Usar tabla periódica y/o apéndices)

Compuesto

Nomenclatura Tradicional

Nomenclatura Stock

Co2O3

SnO

Au2O

Bi2O3

BeO

PtO2

K2O

MgO

PbO

FeO

Escriba formula de cada óxido según el nombre e identifique el tipo de nomenclatura marcando la que este acorde con lo explicado (Usar tabla periódica y/o apéndices)

Formula

Nombre del compuesto

Stock

Tradicional

Ejemplos

Li2O

Óxido de litio

X

X

Fe2O3

Óxido férrico

X

Hg2O

Óxido de mercurio

X

Propuestos

Óxido de estaño (II)

Óxido bismutoso

Óxido hipomanganoso

Óxido áurico

Óxido ferroso

Óxido de aluminio

Óxido estannico

Óxido de plata

Óxido de hierro (II)

Óxido de cromo (VI)

Óxidos ácidos o no metálicos

Son los compuestos resultantes de la combinación del elemento oxigeno con un elemento no metálico (No metal).

Nomenclatura Tradicional.

Al igual que los óxidos básicos o metálicos dependerá de la cantidad de valencias pero en este caso es la que posea el elemento no metálico (no metal)

Si posee una sola valencia. No se forman óxidos ácidos de este tipo.

Si trabaja con dos valencias

N+3 + O2- → N2O3 Anhídrido nitroso

N+5 + O2- → N2O5 Anhídrido nítrico

Se nombrará con la palabra “anhídrido” seguido de la raíz del nombre del no metal seguido de la terminación “oso” en el caso de la menor valencia y la terminación “ico” cuando usa la mayor valencia

Si posee tres valencias

S+2 + O2- → S2O2 = SO Anhídrido hiposulfuroso

S+4 + O2- → S2O4 = SO2 Anhídrido sulfuroso

S+6 + O2- → S2O6 = SO3 Anhídrido sulfúrico

Se nombrará en la menor con la palabra “anhídrido” el prefijo “hipo” seguido de la raíz del nombre del no metal y la terminación “oso”, en la valencia intermedia la raíz del nombre del no metal y la terminación “oso” y en la mayor la raíz del nombre del no metal y con la terminación “ico”

Si posee cuatro valencias

Cl+ + O2- → Cl2O Anhídrido hipocloroso

Cl+3 + O2- → Cl2O3 Anhídrido cloroso

Cl+5 + O2- → Cl2O5 Anhídrido clórico

Cl+7 + O2- → Cl2O7 Anhídrido