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OBTENCIÓN DE CARBONATO DE COBRE Y PLOMO.

Enviado por   •  30 de Marzo de 2018  •  801 Palabras (4 Páginas)  •  59 Visitas

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Al adicionar la solución de bicarbonato al 80% se genera efervescencia y posteriormente se observa la formación de cristales color blanco.

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ESQUEMA 2. Ecuación general de la formación de carbonato de plomo

El rendimiento obtenido para la sintesis del carbonato de cobre fue del 92,38%, y para la sintesis del carbonato de plomo fue del 72,1%, se puede concluir que las metodologías empleadas son eficaz y muy apropiadas; también se puede deducir que no se dan reacciones en competencia que modifican el rendimiento de las reacciones.

Cuestionario

¿Cuáles son algunas aplicaciones de los compuestos obtenidos?

Carbonato de cobre:

El carbonato de cobre tiene muchos usos o aplicaciones tanto estéticas como prácticas a lo largo de la historia. El carbonato de cobre se convierte fácilmente en un número de sales de cobre industrialmente importantes (por ejemplo) el carbonato de cobre más ácido acético (vinagre) produce acetato cúprico, así mismo este es importante para generar pigmentos y colorantes como también en la construcción de fertilizantes biológicos.

Carbonato de plomo:

Como sinónimo del carbonato de plomo, la cerusita no presenta usos importantes en la actualidad, fue frecuentemente utilizada para la generación de algunas pinturas pero tiempo después fueron descontinuadas gracias a su toxicidad proveniente del mismo plomo.

¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas de estos compuestos?

Carbonato de cobre:

Aspecto: Polvo verde sin olor

Forma de estado: Solido

Peso molecular del carbonato de cobre: 123,555 g/mol

Solubilidad en agua a 25ºC: insoluble en agua

Densidad del carbonato de cobre: 4,40g/cm3

Punto de fusión: 200ºC

pH: entre 6.2 y 6.8 a 20ºC

Carbonato de plomo:

Aspecto: Polvo blanco sin olor

Forma de estado: solido

Peso molecular del carbonato de plomo: 775,633 g/mol

Solubilidad en agua a 25ºC: insoluble en agua

Densidad del carbonato de plomo: 6,60 g/cm3

Punto de fusión:

pH: menores a 7.8 , 20ºC

Referencias:

- Richardson, H. W. (1997). Handbook of copper compounds and applications. CRC Press.

- “Química, La Ciencia Central”, T.L. Brown, H.E.LeMay, Jr., B.Bursten; Ed. Prentice-Hall, Hispanoamérica, México, 7a Edición, 1998, págs. 71 - 99.

- Montoya, F. Programa de química inorgánica de la Escuela de Ciencias Naturales. In Anales de la Universidad Nacional de los Estados Unidos de Colombia (Vol. 9, No. 73-74, pp. 154-159).

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