Obtencion de Acido Fumarico partir de Anhidro Maleico.

...

Reactivo

Toxicidad

HCl concentrado

Vapores irritantes para los ojos y tracto respiratorio. Es corrosivo para los tejidos.

KMnO4

Agente oxidante. Puede causar graves quemaduras en la piel y en los ojos. En altas concentraciones es corrosivo para tejidos.

Naranja de metilo

Puede causar irritación de la piel en algunas personas. Toxicidad mayor por ingestión únicamente.

Anhídrido Maleico

Puede causar irritación de las conjuntivas oculares, del tracto respiratorio y de la piel.

FASE EXPERIMENTAL

- Obtención del Ácido Maleico

[pic 1]

- Obtención del Ácido Fumárico[pic 2]

- Pruebas de caracterización

[pic 3]

RESULTADOS Y CALCULOS

- Obtención del Ácido Maleico

Materiales

Valor

Anhidro Maleico

1,08g

Papel Filtro

1,65g

Papel Filtro + Acido Maleico

2,40g

Ácido Maleico

0,75g

Punto de fusión teórico

130°C

Punto de fusión experimental

134.9 °C

Porcentaje de error de Punto de Fusion

[pic 4]

[pic 5]

1,08g 1g

[pic 6]

[pic 7]

Reactivo Limite= [pic 8]

[pic 9][pic 10]

Porcentaje de rendimiento de acido maleico

[pic 11]

Discusión

Al añadir moléculas de agua al anhidro maleico lo estamos hidrolizando es decir que estas moléculas van a formar parte del producto que es el isómero cis-2-butenodioico que recibe el nombre de ácido maleico, donde el agua actúa como disolvente necesario para la cristalización del ácido.

[pic 12]

Las condiciones por las cuales el anhidro maleico pasa a ácido o viceversa son suaves ya sea por calentamiento, hidrolisis o destilación lo que indica que es estructuralmente capaz de existir y que el isómero a formar siempre es cis, por el hecho de que el ácido maleico se obtiene por oxidación de la p-benzoquinona un compuesto cíclico de la agrupación –CO-CH꞊CH-CO, siendo el grupo carboxilo el responsable de las propiedades acidas (Klages, 2005).

La cristalización resulta ser el proceso inverso a la disolución ya que se separa un componente de una disolución líquida transfiriéndolo a una sólida. Cuando la formación del solido tiene lugar en forma ordena se forma un sólido cristalino pero si se da en forma descontrolada se forma un sólido amorfo (Wolfgang, 1987). La recristalización del ácido maleico, presento un rendimiento de 59% es decir que se obtuvo un poco más de la mitad, en la cual es un rendimiento pobre pero aceptable. Se usó 1,08g del ácido maleico y 1ml de agua que actuó como solvente. Aunque se espera que la cantidad que se produce de la sustancia siempre será menor que la cantidad de la sustancia que se espera obtener, esto sucede ya que no todo lo que reacciona se convierte totalmente en producto, es decir no todo lo que reacciona lo hace en un 100% (Cabrerizo, 2010). Aun así las razones de este bajo rendimiento pueden ser debido a:

- El solvente utilizado, ya que al agua al ser polar forma puentes de hidrogeno con al anhidro maleico disolviéndolo en gran cantidad aún a temperatura ambiente, lo que hace que sea más difícil su recuperación.

- Los lavados con agua al solido antes de realizar el filtrado para lograr extraer todo el sólido

- La pureza del compuesto.

- El calibrado de la balanza granataria.

Punto de fusión: 133,9°C para el ácido maleico este disminuye con relación al de su anhidro lo que implica que las interacciones intermoleculares son más débiles en el ácido (Morcillo, 1989)

- Obtención del ácido fumárico

[pic 13]

Materiales

Valor

Anhidro Maleico

1,00g

Embudo + papel filtro

84,83g

Embudo + papel filtro + ácido fumárico

85,18g

Ácido Fumarico

0,35g

Punto de fusión teórico

287ºC

Punto de fusión experimental

287,7ºC

Porcentaje de error del Punto de Fusion

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[pic 20]

Como el HCl actúa como catalizador no afectara el producto.