Obtención de azufre.

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Algunos ejemplos de fórmulas de sulfuros metálicos naturales:

Galena: sulfuro de plomo = PbS, Cinabrio: sulfuro de mercurio = HgS, Pirita: sulfuro de hierro = FeS2 , Calcosina: sulfuro de cobre = Cu2S , Blenda: sulfuro de zinc = ZnS

Luego de esto, el proceso se repitió pero esta vez se calentó durante un tiempo prolongado hasta tener una consistencia viscosa y un tanto marrón, esto debido a la ruptura de los anillos y la formación de largas cadenas de átomos de azufre que pueden alcanzar varios miles de átomos de longitud que se enredan entre sí disminuyendo la fluidez del líquido, este igualmente se vertió en un beaker con agua y lo que se observo es la formación de un sólido similar en apariencia al anterior pero que es denominado como Azufre plástico el cual está formado por cadenas que no han tenido tiempo de reordenarse.

Las siguientes formas alotrópicas de azufre son solubles en sulfuro de carbono: azufre rómbico, azufre monoclínico, azufre ciclooctaazufre.

El azufre se extrae mediante el proceso Frasch consistente en inyectar vapor de agua sobrecalentado para fundir el azufre que posteriormente es bombeado al exterior utilizando aire comprimido. También se obtiene separándolo de gas natural, si bien su obtención anteriormente era a partir de depósitos de azufre puro impregnado en cenizas volcánicas, las aplicaciones de los sulfatos suelen variar enormemente según el metal al que están unidos. Así el sulfato sódico, por ejemplo, se utiliza en la fabricación del vidrio, como aditivo en los detergentes, yeso y barita se utilizan en la construcción y como aditivos en la fabricación de papel y cartulina. El sulfato de bario también se utiliza en medicina para realizar radiografías de contraste.

Los sulfitos se emplean como antioxidantes en la industria alimentaria, aunque ya son productos de partida en la industria química.

Propiedades químicas

pólvora

Se comenzó midiendo y agregando el nitrato de potasio, el azufre y el carbón activado de forma muy precisa y mezclando con ayuda de un mortero y una varilla. Químicamente el azufre y el carbón arden gracias al nitrato de potasio que es el comburente, el azufre hace su parte en la combustión con la producción de SO2 y SO3 y algunas fuentes lo catalogan como el catalizador de la reacción aunque su inclusión tiene más que ver con el hecho de que se somete a reacciones exotérmicas a temperatura relativamente bajas, proporcionando más energía y con lo que baja la temperatura de ignición del carbón por último el carbón activado funciona como combustible.

Calcosina

Esta parte del laboratorio dio lugar a una reacción de síntesis donde los elementos a combinar fueron el cobre que se presentó como un delgado filamento y azufre en pequeñas formas corpusculares. La reacción está dada por la ecuación 2Cu + S → Cu2S, aquí podemos apreciar la versatilidad de síntesis que tiene el azufre con otros elementos de la tabla periódica

Poder de reducción

S + HNO₃ = H₂SO₄ + N2O

Como se puede apreciar en la ecuación el azufre pasa fácilmente de tener una carga de 0 a una carga de +6, lo que podemos deducir es que es un buen agente reductor.

Dismutación del azufre

S + NaOH → No Rx

La dismutacion de dos compuestos tiene mucho que ver con la energía de activación, en este caso donde no se observa ninguna reacción podemos deducir que el azufre en combinación de hidróxido de sodio no alcanza la energía de activación necesaria para reaccionar dejando sin actuar a las respectivas electronegatividades contenidas en los átomos de cada elemento.