Informe determinacion gravimetrica de azufre

...

- que errores se pueden presentar en la determinación del

Azufre como sulfato de bario? Como minimizarlos?

- Solubilidad: el sulfato de bario es apreciablemente soluble en HCl. Un exceso de este acido dará lugar a resultados bajos. La manera de evitarlo es tomando la medida exacta del ácido.

- Coprecipitacion: los sulfatos de los metales alcalinos, de calcio y de hierro tienden a coprecipitar. Como todos estos cationes son menos pesados que el bario, dan lugar a resultados por defecto, algunos aniones ,como cloruros, nitratos y cloratos, coprecipitan como sales de bario y llevan a resultados por exceso.

- Reducción: el sulfato de bario en presencia de carbón a alta temperatura puede sufrir reducción a sulfuro durante la calcinación. Ello da lugar a resultados bajos.

5. Conclusiones

- La reacción en caliente da precipitados de cristales mayores y perfectos que a temperatura ambiente. Además, evita que se formen coloides, ya que a mayor temperatura de trabajo, se evita la sobresaturación de la muestra al aumentar la solubilidad.

-

Describa qué obtuvo y si concuerda este resultado con el objetivo de la práctica de laboratorio y con la bibliografía. Deduzca de los resultados el o los fenómenos a los que se enfoca la práctica. Anote comportamientos inesperados que tomaron real importancia.

Es importante reconocer que las conclusiones son de carácter científico, donde deben ser coherentes con los propósitos de la investigación.

Bibliografía:

Textos

- [1] Glenn H.Brown y Eugene M. Sallee, análisis gravimetrico ,química cuantitativa, Editorial Reverte, Capítulo IV, 96 .

- guía de práctica de laboratorio,

Internet

- https://www.academia.edu/4842322/Analitica_laboratorio_3

- https://es.scribd.com/doc/43573149/Analisis-Gravimetrico-de-Azufre

-

Parámetros de evaluación (Espacio para docente)

ítem

Máx.

Nota

Resumen - Palabras clave

comentarios

0.6

Introducción

comentarios

1.0

Procedimiento experimental

comentarios

0.6

Resultados y Discusión

comentarios

2.0

Conclusiones

comentarios

0.6

Otros ( Bibliografía, presentación)

comentarios

0.2

Calificación

5.0