INFORME DE PRÁCTICA No.6 DETERMINACIÓN DE pH

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- MATERIALES Y EQUIPO

Tabla 1.

MATERIALES

EQUIPO

Beaker de 250mL

Potenciómetro de pH

Soluciones buffer de pH

Agitador magnético

- METODOLOGÍA

- Se calibro el potenciómetro usando las soluciones Buffer (pH 4 y pH 7)

- Se maceró la fruta completa (fresa)

- Se procedió a medir su pH

- DATOS Y CÁLCULOS

Tabla 2: Características observadas fruto

Muestra ( fresa)

Color rojo “general”

Textura: dura, fruto de gran proporción. Sin ningún golpe

El potenciómetro arrojó un resultado de 3,82

- PREGUNTAS

- ¿Qué utilidad tiene el conocer el valor de pH del jugo de una fruta?

R/ En general, el pH de un alimento determinará qué tipo de microorganismos son capaces de crecer en él. La mayor parte de los microorganismos son capaces de sobrevivir y crecer en ambientes de pH entre 4.6 y 9. Casi la totalidad de los alimentos son naturalmente ácidos, ya que sus valores de pH son menores de 7. En la medida que el valor del pH de los alimentos disminuye (son más ácidos), los microorganismos tienen condiciones más difíciles para sobrevivir y crecer. Por lo tanto, la acidez de un producto alimenticio se utiliza como un medio de conservación y una forma de mantener los alimentos seguros para el consumo. [7]

En la mayoría de los procesos industriales el control de los niveles de pH que presentan los productos o soluciones elaborados es un factor importante. Su medición se emplea normalmente como indicador de calidad, por lo que su regulación no puede ni debe pasar desapercibida, por ejemplo, en la Industria Alimentaria para las bebidas, gaseosas, cervezas, yogurt, embutidos, salsas, mermeladas, etc. [8]

- ¿Por qué es necesario calibrar el medidor de pH antes de realizar la medición de nuestra muestra?

R/ La calibración es similar a la puesta a punto, si un instrumento musical no está afinado no producirá buena música, un instrumento científico debe estar correctamente calibrado para obtener resultados precisos en las pruebas que se realicen con él.

La única manera segura de determinar si un medidor de pH se calibra adecuadamente es comparándolo con un punto de referencia de laboratorio con certificación estándar, conocido más comúnmente como una "solución calibradora." Las soluciones calibradoras son líquidos, pero también se pueden comprar en forma de polvo y mezclar con agua destilada o desionizada.

Cualquier instrumento científico se debe calibrar lo más cerca posible al nivel que se pondrá a prueba. Si la prueba de un rango, el medidor debe ser calibrado en el medio de ese rango. Por ejemplo, si la prueba de una solución ácida, un medidor de pH se debe calibrar a pH 4,0 para alcanzar los resultados más precisos. La mayoría de las aguas caen en el rango de pH 6,0 a pH 8,0. Por lo tanto, para probar el pH del agua, la calibración del medidor de pH 7,0 es suficiente. Los tres niveles de pH más comunes para la calibración son 4.01, 7.01 y 10.01. Estos puntos cubren el rango de pH de 0 a 14, pero los valores están disponibles.

Un medidor de pH requiere de una calibración en uno, dos o tres puntos para obtener resultados precisos. Algunos medidores pueden ser calibrados a un solo punto, pero el fabricante suele recomendar por lo menos dos puntos para la prueba óptima. Las diferencias dependerán de la tecnología del metro y el tipo de sensor que utiliza. [9]

- ¿Químicamente cómo están constituidos las soluciones buffer pH y pH 4 utilizados en la calibración del medidor de pH?

R/ Los buffer consisten en sales hidrolíticamente activas que se disuelven en el agua. Los iones de estas sales se combinan con ácidos y álcalis. Estas sales hidrolíticamente activas son los productos que resultan de la reacción entre los ácidos débiles y los álcalis fuertes como el carbonato de calcio (a partir del ácido carbónico e hidróxido de calcio) o entre ácidos fuertes y álcalis débiles como el cloruro de amonio (a partir del ácido clorhídrico e hidróxido de amonio).

Un ácido buffer reacciona cuando un ácido débil o base débil se combina con su correspondiente sal hidrolítica en una solución de agua, se forma un sistema amortiguador denominado "buffer".

- ¿Si el jugo de una fruta o vegetal presentara un pH de 7.8, qué concluiríamos de ello?

R/ A partir de esto se puede concluir que el jugo se presenta un pH neutro-alcalino de acuerdo a la siguiente tabla:

[pic 4]

Figura No. 1 pH

- DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Es esta práctica pudimos conocer el pH de la fresa que era de 3.82 donde concluimos que era una fruta ácida.

- CONCLUSIONES

- El pH es el que indica en una solución que tan ácida, básica o neutra se encuentra, dependiendo de dicha concentración y los indicadores utilizados.

- Se pudo concluir que el pH cambia de color dependiendo de qué tan básica o ácida sea la sustancia.

- Se concluyó que la fresa tiene un pH de 3.82 lo cual quiere decir que es una fruta ácida.

REFERENCIAS

1. W.REARDON,Joseph. North Carolina Department of Agriculture and Consumer Services Food and Drug Protection Division .Documento pdf. Consultado 20/02/16 de http://www.ncagr.gov/fooddrug/espanol/PHylosAlimentos.pdf.pdf.

2. Documento pdf. Consultado 20/02/16 de http://www.magrama.gob.es/es/ministerio/servicios/informacion/Fresa_tcm7-315364.pdf

3. Documento pdf. Consultado 20/02/16 de http://catarina.udlap.mx/u_dl_a/tales/documentos/mca/villa_r_r/capitulo4.pdf