PRÁCTICA DE LABORATORIO OBTENCIÓN DE OXÍGENO A PARTIR DE KClO3

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Catalizador: Un catalizador propiamente dicho es una sustancia que está presente en una reacción química en contacto físico con los reactivos, y acelera, induce o propicia dicha reacción sin actuar en la misma. (Beyer, L., & Fernández, H. V. 2004).

- Metodología

Parte A

- Se tomó 0.5g de peróxido de bario y clorato de potasio y se colocaron en un tupo de ensayo por separadas las dos. Se procedió a calentar cada uno de los tubos de ensayo con las respectivas sustancias de tal manera que se comprobara si había desprendimiento de oxígeno.

- Al terminar el procedimiento anterior, se añadió una pequeña cantidad de dióxido de manganeso a 2ml de disolución al 3% de peróxido de hidrógeno.

- Se mezcló 1g de clorato de potasio con 0.5g de peróxido de manganeso y se calentó la mezcla.

Parte B

- Con ayuda de una espátula, se mezcló 0.5g de clorato de potasio con 0.2g de dióxido de manganeso, todo esto sobre un vidrio reloj.

- Se colocó la mezcla en un tubo de ensayo, con un tapón y un tubo de salida.

- Luego se utilizó un tubo de vidrio doblado en un ángulo de 45°, este conectándolo al otro extremo de la manguera.

- Con una pinza se sostuvo el tubo de ensayo que contenía la mezcla y se procedió a calentarla.

- En una tina hidroneumática se recolectó el gas bajo el agua y se colocó un sostén especia para los tubos de ensayo. Se llenó la tina de agua hasta cubrir el sostén y luego se llenaron de agua dos tubos de ensayo de boca ancha.

- Se cerraron los tubos con el tapón y se invirtieron sobre la tina hidroneumática.

- Se calentó el tubo que contenía la mezcla la cual ya estaba lista para producir oxígeno.

- Se llenaron de oxigeno los tubos de vidrio, cerrándolos con el tapón de corcho y se colocaron en la mesa.

Parte C

- Se tomó un pedazo pequeño de cinta de magnesio, con ayuda de las pinzas se mantuvo sostenida sobre la llama que desprende el mechero hasta que este encendió. Se procedió a tomar uno de los tubos de ensayo que contenía oxígeno que resultó del proceso anterior, a este se le añadió 2 ml de agua y luego se le introdujo el magnesio encendido. Se trasvasó la mezcla a un beaker; se calentó y se realizó la prueba con papel tornasol.

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Anexos

- ¿Cuál es el método más usado industrialmente para la producción del oxígeno?

El oxígeno industrialmente se puedo obtener a partir de la destilación fraccionada del aire líquido. En este procedimiento llamado método de Georges Claude se desprende primero ázoe a -193° y luego el oxígeno a -181°. (Textoscientíficos, 2005)

- ¿Cuál es la prueba para oxígeno en el laboratorio?

Descomposición térmica del clorato de potasio.

- ¿Qué es un óxido, un peróxido; un óxido ácido; un óxido básico; un oxácido?

Óxidos: son compuestos binarios, o sea, formados por la combinación de dos elementos, siendo uno de ellos el oxígeno. (Gonzalez, 2010)

Peróxidos: Compuestos que poseen en su fórmula el grupo (O2)2- . Ejemplos: Agua Oxigenada (H2O) y Peróxido de Sodio (Na2O2). (Gonzalez, 2010)

Óxido ácido: También conocidos como anhídridos de ácidos, son formados por no metales y presentan carácter covalente. En la presencia de agua, producen ácidos y en la presencia de bases, origina sal y agua. Ejemplo de ello son el CO2 (dióxido de carbono o gas carbono) y el SO2 (dióxido de azufre) (Gonzalez, 2010)

Óxidos Básicos: es el resultado se la combinación de un elemento metálico con el oxígeno. Ejemplos son el Na2O (Óxido de sodio), BaO (Óxido de bario). (Gonzalez, 2010)

Oxácido: Son sustancias ternarias constituidas por oxígeno, hidrógeno y otro elemento no metálico, son a temperatura ambiente sustancias líquidas o sólidas de relativamente bajas temperaturas de fusión y de ebullición y en general son solubles en agua. (.ecured.cu, 2009)

- ¿Qué se entiende por temperatura de ignición?

Acción y efecto de estar un cuerpo ardiendo o incandescente. Ocurre cuando el calor que emite una reacción llega a ser suficiente como para sostener la reacción química. El paso repentino desde un gas frío hasta alcanzar un plasma se denomina también ignición. (ecured, SF)

- Escriba las fórmulas y los nombres de cinco óxidos no metálicos y cinco óxidos metálicos Ag2O Oxido básico De plata

Metálicos. No metálicos.

Al2O3: Oxido De aluminio. Cl2O: Oxido de cloro (I)

Au2O: Oxido Auroso. SO: Óxido de azufre (II)

Au2O3: Oxido Aúrico. BR2O7::oxido de bromo(VII)

BaO: Oxido De bario. I2O5: oxido de yodo(V)

Cao: óxido de calcio CO2 : oxido de carbono (II)

- ¿Qué es un agente catalítico?

Es una agente que acelera la reacción pero él no sufre ningún cambio.

- ¿Qué es el ion hidronio?

El ion hidronio es un catión que se forma en el agua cuando éste se encuentra en presencia de cationes H^+ (hidrógeno). Dichos cationes no se encuentran libremente, pues son muy reactivos y se solventan con gran facilidad con las moléculas de agua que circulan alrededor de éste. Por lo general, se conoce como ácido a todo compuesto que sirva como fuente de cationes, pero como el agua se comporta también como un ácido (y como una base si fuese necesario, pues el agua es anfótera), así el hidronio se encuentra también en el agua pura. Los iones hidronios se encuentran en agua pura en una concentración de 10^-7 M. Sin presencia de especies ácidas o básicas, los iones se forman a través de la reacción de dos moléculas de agua, siguiendo la reacción:

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