PRACTICA 6: “Reacciones Químicas en Serie”

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Se coloca la mezcla baño maría y comienza a cambiar su coloración a verde turquesa, obteniendo una pasta.

3. Conversión de carbonato cúprico a sulfato cúprico

CuCO3 + H2SO4 ---> CuSO4 + H2O + CO2

El peso del vaso de precipitado: 21.133

La pasta se homogenizo quedando nuevamente en estado liquido.

4. Conversión de sulfato cúprico a cobre

CuSO4 + Zn ---> Cu + ZnSO4

Al añadir el zinc al sulfato cúprico, esta eferveció ; al finalizar dicho proceso se quedaron las partículas de cobre disuelta en agua.

Resultado:

Peso del cobre inicial = =0.102 g Cu

Peso del cobre final = 0.159 g Cu

- Se cumple la ley

“Ley de la conservación de la materia” La materia no se crea ni se destruye solo se transforma.

Se cumple la ley porque se obtiene el cobre nuevamente, aunque en mayor proporción debido a que resulto con cierta contaminación

- Factores que afectan el desarrollo:

El principal factor que influyo sobre el desarrollo de la practica fue al momento de crear el carbonato cúprico (pasta) porque el bicarbonato no efervecia completamente en todo la mezcla, lo que producía fallas en lo ya elaborado, perdiendo gracias a esto mucho tiempo por lo que no se puedo realizar el último paso; cabe mencionar que los resultados obtenidos fueron proporcionados por una compañera del laboratorio.

- Ventajas y desventajas

Ventaja es que no a todos los compañeros les falló el bicarbonato por lo que se pudieron obtener diferentes mediciones en el peso.

Desventajas que al no tener el cuidado especial algunas de las reacciones se contaminaron arrojando resultados muy diferentes comparados al peso inicial que se mostraba y que si no se tiene en cuenta este dato podría suponerse que la ley no se cumple.

CONCLUSIONES

- Se cumplió el primer objetivo, el cual fue la obtención de nitrato cúprico, mostrando en la mezcla variación en el color.

- Gracias a la mezcla se cumplió el segundo objetivo, la obtención de carbonato cúprico, el cual nos dio la pasta para poder trabajar con ella.

- Tercer objetivo, que mediante la pasta ya obtenida pudimos obtener el sulfato cúprico el cual nos dará la pauta para obtener el cobre.

- Logro observarse la obtención del cobre.

- La practica mostro cómo a partir del cobre y mediante soluciones que se agregan a la mezcla podemos volver a obtener e mismo cobre, observando los cambios que ocurren a las muestras.

BIBLIOGRAFIA:

- Chávez, M. C. (2002). Microescala: química general : manual de laboratorio (4 ed.). Pearson Educación.

- Dulce María Andrés Cabrerizo, Juan Luis Antón Bozal, Javier Barrito Pérez. (2006). Física y Química. España: Editex, S. A.

- José Felipe Iquierdo, Fidel Cunill, Javier Tejero, Monserrat Iborra, Carles Fité. (2004). Cinética de las reacciones químicas. Barcelona: Universitat de Barcelona.

- SC, C. A. (22 de Mayo de 2009). Slide Share. Obtenido de Reacciones Químicas: http://es.slideshare.net/tango67/reacciones-qumicas-1475438?related=1

- Transformaciones químicas del cobre (03/06/2012) https://www.uam.es/docencia/qmapcon/QUIMICA_GENERAL/Practica_9_Transformaciones_Quimicas_de_Cobre.pdf

- Scribd (24/05/2011) http://es.scribd.com/doc/80874957/Obtecion-de-Sulfato-de-Cobre#scribd