PRACTICA EQUILIBRIO IONICO Y pH
Enviado por Kate • 30 de Noviembre de 2018 • 835 Palabras (4 Páginas) • 556 Visitas
...
[pic 58]
- Compare el resultado experimental con el dato teórico y explique una razón en caso de existir diferencia entre uno y otro valor.
Solución
[ ]
pH teórico
pH experimental
%Error
HCl
0.1
1
1
0
HCl
0.01
2
2
0
NaOH
0.1
13
13
0
NaOH
0.01
12
11
8.33%
CH3COOH
0.1
2.875
3
4.348%
Un factor en la variación entre el pH teórico y el pH experimental puede ser que las etiquetas blancas no maneja decimales por lo que lo redondea.
- ¿Cuál es el porcentaje de ionización del ácido acético 0.1 M en el experimento?
[pic 59]
[pic 60]
- Calcule el valor de la constante Ka experimental para el ácido acético 0.1 M a partir del valor obtenido de su pH.
[pic 61]
[pic 62]
- Calcule el porcentaje de diferencia entre el valor teórico y el obtenido experimentalmente para Ka
[pic 63]
- ¿Qué es una solución buffer, tampón o reguladora?
Son mezclas o soluciones, las cuales resisten el cambio de pH cuando se adiciona pequeñas cantidades de ácidos o bases fuertes
- ¿Cómo se prepara y para que se utiliza?
Son preparados a partir de un ácido débil o base débil y una sal (ácido o base conjugada) y esto se lleva a cabo por el efecto del ion común
- Calcule el pH para cada uno de los siguientes casos:
- Solución 0.2 M de KOH
Para 0.2M: [pic 64][pic 65]
Inicio 0.2 - -
Reacciona X - -
Forma - X X
Equilibrio 0.2-X X X
X= 0.2 ya que se disocia completamente
[pic 66][pic 67]
[pic 68]
[pic 69]
[pic 70]
- Solución 0.2 M de NH4OH cuyo Kb=1.75x10-5
[pic 71]
Compuesto
[ ]O
T/g
[ ]*
NH4OH
0.2
-x
0.2-x
NH4
0
x
x
OH
0
x
x
[pic 72]
[pic 73]
[pic 74]
[pic 75]
[pic 76]
[pic 77]
[pic 78]
- ¿Qué volumen de ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado de 98% de pureza y densidad 1.84 g/mL se requiere para preparar 2 L de solución con un pH=1.5?[pic 79][pic 80]
[pic 81]
[pic 82][pic 83][pic 84]
pH=1.5[pic 85][pic 86]
[pic 87]
Para solucion 2
Compuesto
[ ]O
T/g
[ ]*
H2SO4
CA
-x
CA-x
H
0
+2x
2x
SO4
0
x
x
[pic 88]
[pic 89]
[pic 90]
Para solucion 1
[pic 91]
[pic 92]
[pic 93]
[pic 94]
[pic 95]
-
...