Practica 6 EQUILIBRIO IONICO , pH Y pOH
Enviado por Kate • 7 de Octubre de 2018 • 1.283 Palabras (6 Páginas) • 454 Visitas
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Por lo tanto se observa que:
X = [H⁺] = [CH₃COO⁻] = 1.333X10⁻³ M
[pic 27]
pH = 2.88
- Compare el resultado experimental con el dato teórico y explique una razón en caso de existir una diferencia entre uno y otro valor.
[pic 28]
La diferencia que existe entre el valor teórico y el experimental seria al momento de preparar las soluciones haya existido un error de medicion de paralaje o en la medición o que el instrumento de medición no haya estado bien calibrado.
SOLUCION
CONCENTRACION
pH (EXPERIMENTAL)
pH (TEORICO)
%[pic 29]
HCL
0.1 M
1
1
0%
HCL
0.01 M
1.83
2
8.5%
NaOH
0.1 M
12.88
13
0.92%
NaOH
0.01 M
11.91
12
0.75%
CH₃COOH
0.1 M
2.49
2.87
13.24%
- ¿Cuál es el porcentaje de ionización del ácido acético 0.1 M en el experimento?
[pic 30]
Tenemos que el pH experimental del ácido acético de la solución es:
[pic 31]
[pic 32]
[pic 33]
- Calcule el valor de la constante Kₐ experimental para el ácido acético 0.1 M a partir del valor obtenido de su pH.
Tenemos que la constante de ionización del ácido acético de acuerdo al balance realizado en la pregunta 1 (ecuación 1) está dada por:
[pic 34]
Ahora bien, del pH obtenido experimentalmente:
[pic 35]
[pic 37][pic 36]
[pic 38][pic 39]
- Calcule el porcentaje de diferencia entre el valor teórico y el obtenido experimentalmente para kₐ₊
Tenemos que el valor experimental es: [pic 40][pic 41][pic 42]
Y el teórico es:[pic 43]
[pic 44]
Por lo que: [pic 45]
6) ¿Qué es una solución buffer, tampón o reguladora?
Las soluciones que resisten cambio de pH son llamadas soluciones amortiguadoras, tampones o simplemente buffer; es decir son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes. El objeto de su empleo, es impedir o amortiguar las variaciones de pH y por eso suele decirse que sirven para mantener constante el pH de la solución.
7) ¿Cómo se prepara y para que se utiliza?
Las soluciones amortiguadoras o buffer se preparan generalmente con ácidos débiles y con una base como el Hidróxido de sodio para generar la base conjugada del ácido.
El uso de las disoluciones buffer es importante en muchos procesos industriales, asi por ejemplo en el electroplatinado, la elaboración del cuero, de materiales fotográficos y tintes.
- Calcular el pH para cada uno de los siguientes casos:
- Solución 0,2M de KOH Reacción [pic 46]
- Solución 0,2M de [pic 47]
Reacción [pic 48]
- [pic 49]
[pic 50]
- [pic 51]
[pic 52]
[pic 53]
[pic 54]
[pic 55]
[pic 56]
[pic 57]
[pic 58]
- ¿Qué volumen de ácido sulfúrico ( concentrado de 98% de pureza y densidad 1.84 g/mL se requiere para preparar 2L de solución con un pH=1,5?[pic 59]
Reacción [pic 60]
[pic 61]
[pic 62]
[pic 63]
[pic 64]
[pic 65]
[pic 66]
[pic 67]
[pic 68]
[pic 69]
[pic 70]
- ¿Qué importancia tiene desde un punto de vista industrial el estudio del pH? Cite algunos ejemplos específicos.
Es importante conocer el pH ya que en la fabricación de diversos productos es fundamental tener un pH correcto, para no causar consecuencias y que entre dentro de las normas establecidas, además se puede identificar qué tipo de reacción se está llevando a cabo (una base o un ácido). Dentro de la industria existen los siguientes ejemplos:
-
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