PRACTICA N.1 “Identificación de cationes por el método de ensayo de la flama”

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ESTAÑO

-Físicas

Símbolo Sn Numero atómico 50 Peso atómico 118.69

-Químicas

Hay estaño blanco y estaño gris Reacciona con acidos fuertes Relativamente resistente a soluciones casi neutras

FIERRO

-Físicas

Numero atómico 26 Valencia 2,3 Estado de oxidación +3

-Químicas

Electronegatividad 1,8 Radio covalente 1,25 Radio atómico 1,26

NIQUEL

-Físicas

Numero atómico 28 Valencia 2,3 Estado de oxidación +2

-Químicas

Radio atómico 0,78 Radio iónico 0,7 Densidad 0,89 g/ml

PLOMO

-Físicas

Numero atómico 82 Valencia 2,4 Estado de oxidación +2

-Químicas

Punto de fusión 327,4 °C Punto de ebullición 1725°C Radio iónico 1,20A

Escriba la configuración electrónica de los cationes identificados

CuCl2, KCl, LiCl, CaCl2, MgCl2, BaCl2, NaCl, SrCl2, SnCl2 FeCl2, NiCl2, PbCl2.

Explique a que se debe que la mayoría de los elementos presenten diferente coloración en la flama

El hecho de que una llama tanga mas capacidad oxidante y mas capacidad reductora se puede lograr regulando la entrada de aire

Investiga el principio de funcionamiento mediante el cual los diodos emiten luz de diferentes colores

Es un diodo orgánico de emisión de luz se basa en una capa electronumiceste formada por una película de componentes orgánicos que reaccionan a una determinada estimulación eléctrica generando y emitiendo luz por si mismo

CONCLUSION

Existen las sales en el suelo que producen coloración a la flama al hacer reacción con el acido clorhídrico

Se pudo observar que cada sal crea un color diferente al hacerlo reaccionar como acido clorhídrico haciendo identificar que catión hay en cada sal por medio de coloración que resulto en cada reacción

BIBLIOGRAFIA

-http://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n

-La guía de química http://quimica.laguia2000.com/conceptos basicos /

-http://www.prfrogui.com/geocities/suelo.htm

RESUMEN DE LA PRÁCTICA Núm. 1

“IDENTIFICACION DE CATIONES POR EL METODO DE ENSAYO EN LA FLAMA”

El ensayo o la llama es un proceso analítico usado en química para detectar la presencia de ciertos elementos, principalmente iones de metales, basado en el espectro de emisión característico a cada elemento.

El color de la llama también pueden depender de la temperatura la muestras suelen sostenerse en un alambre de platino limpiando repentinamente de acido clorhídrico para eliminar trazas de analitos anteriores.

Debe probarse con diferentes llamas para evitar información equivocada debido a llams contaminadas u ocasionalmente para verificar la exatitud del color. Algunas veces también se usan alambresz de nicrom.El sodio es un componente común o contaminante en muchos compuestos y su espectro tiende a dominar sobre los otros.

RESUMEN DE LA PRÁCTICA Núm. 2

“ENLACE QUIMICO”

Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: Enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos: Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme, pero no cualquier electrón, puede formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético.

A estos se le llaman electrones de valencia

Enlace Iónico: Se puede definir como la fuerza que une a dos átomos atreves de una cesión electrónica

Enlace covalente: Es la fuerza que une dos átomos mediante la compartición de un electrón de átomo.