PREPARACIÓN DE DISOLUCIÓNES Y DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN POR MEDIO DE UNA VALORACIÓN

...

Operaciones:

MATERIAL (POR EQUPO)

Sugerir el material a utilizar (Pregunta 5)

IMPORTANTE!

- Traer 4 botellas de plástico LIMPIAS Y SECAS de capacidad adecuada para almacenar las disoluciones que se prepararán durante la sesión. Las botellas NO deben provenir de algún producto alimenticio.

- Traer etiquetas o masking-tape para etiquetar las disoluciones.

REACTIVOS

NOTA: Antes de preparar las disoluciones verifica los datos de los frascos de reactivos para asegurarte que coinciden con las operaciones de la tarea previa.

PRIMERA PARTE

- NaOH sólido

- HCl concentrado

- H2SO4 concentrado

- H3Cit sólido

SEGUNDA PARTE

- Disolución de NaOH 0.1 mol/L (Preparada en la primera parte)

- Biftalato de potasio sólido

- Disolución de fenolftaleína (indicador)

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL. Preparación de las disoluciones

Nota: La disolución de NaOH 0.1 mol/L debe alcanzar para las determinaciones de esta sesión y de la siguiente.

- Prepara todas las disoluciones indicadas en el inciso 3 del cuestionario previo, tomando en cuenta las respuestas de las preguntas 4 y 5.

- Guarda las disoluciones en las botellas de plástico etiquetadas con la siguiente información:

Etiqueta

Fórmula de la sustancia: ___________

Concentración aproximada: _________

Concentración exacta: _____________

Nombre del alumno: _______________

Gaveta: __________________________

Fecha: ___________________________

SEGUNDA PARTE

INTRODUCCIÓN

Conocer la concentración exacta de un reactivo en una disolución no siempre es asunto sencillo. El hidróxido de sodio sólido por ejemplo, suele tener una cantidad de humedad que no es fácil de conocer o eliminar. Así, suele suceder que si pesamos 20 gramos del reactivo tomado del frasco, en realidad tengamos algo como 19 gramos de NaOH y 1 gramo sea de H2O. Existe otro inconveniente: el dióxido de carbono (CO2) ambiental es muy soluble en las disoluciones de hidróxido de sodio, con el que reacciona de la siguiente manera:

Na+ (ac) + OH¯ (ac) + CO2 (ac) → Na+ (ac) + HCO3¯ (ac)

Esta reacción hace que disminuya la concentración de iones OH-¯ en la disolución original. Por estas razones, cuando se desea conocer la concentración exacta de una disolución de hidróxido de sodio, se realiza un procedimiento químico, al que se le conoce como valoración, titulación o estandarización. A una disolución cuya concentración ha sido determinada mediante este procedimiento se le llama disolución valorada, titulada o estandarizada.

Para llevar a cabo este procedimiento de valoración, se requiere hacer reaccionar al NaOH con otro reactivo, cuya concentración si se conozca con precisión. Para esto se requiere que este otro reactivo reúna las siguientes propiedades:

- Tener elevada pureza.

- No ser higroscópico.

- Ser estable a temperatura ambiente.

- Ser soluble en agua.

- Poder ser secado en la estufa.

- No debe absorber gases.

- Reaccionar rápida y completamente con la sustancia a valorar.

A este tipo de sustancias se les conoce como patrón primario o estándar primario. Una de las sustancias más empleadas como patrón primario para titular una disolución de NaOH, es el biftalato de potasio. El ácido ftálico, es un ácido orgánico con dos hidrógenos ácidos, uno en cada grupo carboxilo. El biftalato es el anión resultante de la pérdida de un hidrógeno ácido del ácido ftálico, pero que conserva otro hidrógeno ácido, (semejante al caso del ácido carbónico H2CO3· y el bicarbonato).

[pic 5]

TAREA PREVIA

- ¿Qué es una valoración o titulación?

R: Determinación la concentración de una solución a partir de otra solución de concentración conocida y con la cual reacciona químicamente.

- ¿Qué es el punto de equivalencia de una titulación?

R: El punto de equivalencia o punto estequiométrico, de una reacción química se produce durante una valoración química cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es estequiométricamente equivalente a la cantidad presente del analito o sustancia a analizar en la muestra, es decir reacciona exactamente con ella.

- ¿Qué es un titulante?

R: Reactivo añadido a la solución que contiene el analito para que reaccione completamente con este, y cuyo volumen permite el cálculo de la concentración.

- Investiga los posibles efectos dañinos a la salud o al medio ambiente, del biftalato de potasio. Registra tu fuente de información.

R: No presenta riesgos para el medio acuático ni terrestre, y no es nocivo para la salud.

http://www.ctr.com.mx/pdfcert/Biftalato%20de%20Potasio.pdf

- ¿Qué es un analito?

R: Hace referencia a una sustancia, la cual puede ser un ion, un elemento, o incluso un compuesto determinado, que posee un interés en nuestra muestra, pues es la parte que deseamos analizar

- ¿Qué es una disolución valorada, estandarizada o normalizada

R: En donde