PRESION DE VAPOR DE UN LÍQUIDO.

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Parte Experimental # 2

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Intercepto C= 22,286, la pendiente m= -5389,2 con , tomando a Y= lnP,[pic 15]

Se iguala con Claisius-Clapeyron y se obtiene:[pic 16]

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DATOS TEÓRICOS

Etilacetato

Presión del laboratorio

643,2 mmHg

Peso molecular

88,11 g/mol

Calor de evaporación del Etilacetato

a 298,15 K es 35,1 KJ /mol

Apariencia

Líquido incoloro

RESULTADOS:

Ecuación de la recta

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%Error respecto al teórico

Experimento 1

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Experimento 2

y = -5389,2x + 22,286

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CAUSAS DE ERROR:

El experimento realizado pudo tener alteraciones en la presión medida, pues la unión de los tubos en forma de U presentaba un cuello que probablemente pudo afectar el flujo normal del condensado.

Las condiciones del sistema completo pueden afectar la toma de datos, ya que los niveles de presión (deltas) van variando en cortos lapsos de tiempo sin que se haga uso de la llave triple o sin ofrecerle calor al sistema, probablemente el mal uso de la llave triple también pudo causar errores en la medición.

Otro factor que pudo inferir en el proceso y toma de datos es el sistema de calentamiento, ya que tardaba un poco más de lo normal (percepción, quizá) en hacer ebullir la muestra.

ANALISIS DE RESULTADOS:

La presión de vapor de un líquido se relaciona con la temperatura por medio de la ecuación de Claussius Clapeyron, al aportar calor al sistema, aumentando la temperatura, se puede observar cómo la muestra problema, etil acetato, empieza a ganar fuerza en su presión de vapor, logrando un burbujeo lo bastante fuerte como para llegar al condensador.

Al lograr obtener una presión menor a la atmosférica, por medio de la bomba de vacío, se procede a realizar las diferentes mediciones, en las cuales a medida que se avanza, se da una baja en la presión interna mientras que la externa aumenta; esto permite apreciar el diferencial de P(mmHg) a diferentes tempreraturas para finalmente calcular el calor de vaporización aplicando la ecuación de Claussius Clapeyron.

Cabe mencionar que cuando se hace este tipo de procedimiento, la muestra problema puede comportarse como gas ideal, ya que el cambio de H depende solamente de la temperatura. Cuando la presión de vapor esta en equilibrio se iguala a la presión externa y obliga al fluido a pasar hacia el manómetro cumpliendo con las propiedades de un gas, ya que intentan ocupar todo el volumen disponible en su sistema.

Se pudo constatar además, que la constante agitación del agua contenida en el isoteniscopio ayuda a regular la temperatura en todo el sistema, para que esta resulte constante en cada bulbo y se alcance una correcta recogida de datos.

CONCLUSIONES

- Se determinó la presión de vapor de la muestra a diferentes temperaturas a partir de la diferencia de la presión medida en el manómetro de mercurio.

- Con la ecuación de Clausius Clapeyron se pudo calcular el calor de evaporización experimental del etil acetato, dando como resultado y [pic 27][pic 28]

- Según el porcentaje de error se advierte que el segundo experimento resulta ser un poco fallido con respecto al primero, aunque se tenía la idea que iba a presentar mejores resultados.

Bibliografía

http://www.gtm.net/images/industrial/a/ACETATO%20DE%20ETILO.pdf

http://fluidos.eia.edu.co/hidraulica/articuloses/flujodegases/presiondevapor/presiondevapor.html

http://www.uprm.edu/wquim/research_facu/Presi%F3n_de_vapor_de_un_l%EDquido_puro_Antonio.pdf