Informe de laboratorio sobre Presión de vapor.

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Luego, se toma el manómetro conectado al Kitasato y este a su vez a una bomba de vacío con la canilla. Se abre la misma para generar vacío en el matraz y se espera para que el sistema alcance el equilibrio dinámico. Se mide y registra la diferencia de alturas en las ramas del manómetr

A continuación, se dejan caer de 5 a 6 gotas de etanol de la bola de decantación, se espera nuevamente el equilibrio dinámico y se mide y registra la diferencia de alturas en las ramas.

Para terminar, se sumerge el kitasato en un baño de agua caliente, cuya temperatura se midió previamente y se sostiene para que no salga a la superficie. Se espera una vez más para que las presiones alcancen equilibrio dinámico v se mide por última vez la diferencia de alturas en las ramas.

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Observaciones:

- Patm=19cm

Psist=25,5cm

Ah1= 6,5cm

- Patm=19cm

Psist=20cm

Ah2= 1,0 cm

- T= 35°

Patm=19,5cm

Psist=24,5cm

Ah3= 5,0cm

Interpretación de resultados:

Para lograr interpretar los resultados se debe tener en cuenta que la presión atmosférica en ese momento era de 772 torr y la temperatura ambiente era de 19°C.

A lo largo del experimento se pudo observar tres distintas situaciones:

1. En la primera situación se observó la presión de aire con la presión atmosférica:

[pic 8][pic 9]

2. en la segunda situación se experimentó con el aire ya presente y el vapor de alcohol:

[pic 10][pic 11][pic 12]

- [pic 13]Por último, en la tercera situación se estudia la presión de vapor en temperatura del baño de agua caliente, la cual estaba a 35°C

[pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18]

Conclusión:

- Si se calienta una sustancia se incrementa la energía cinética media de sus moléculas. Las moléculas cuya energía cinética es más elevada y que están cerca de la superficie del líquido escaparán y darán lugar a la fase de vapor.

Por lo cual se puede concluir que la presión de vapor aumenta al aumentar la temperatura, aunque esto no ocurre proporcionalmente.

La relación entre la temperatura y la presión de vapor saturado de las sustancias, no es una línea recta, en otras palabras, si se duplica la temperatura, no necesariamente se duplicará la presión

- El valor de la presión de vapor saturado de un líquido, da una idea clara de su volatilidad, los líquidos más volátiles (éter, gasolina, acetona, etc.) tienen una presión de vapor saturado más alta, por lo que este tipo de líquidos, confinados en un recipiente cerrado, mantendrán a la misma temperatura, un presión mayor que otros menos volátiles

Bibliografía:

- Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation.

- http://www.sabelotodo.org/fisica/presionvapor.html

- https://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_de_vapor