PROCESOS REDOX

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Ahora se introduce un clavo de hierro en una solución de Dicloruro de estaño y se observa que no hubo reacción redox.

Se introduce un trozo de Zinc en una solución de acetato de plomo y se esperaba la aparición de cristales, pero no hubo reacción redox.

d)- En un tubo de ensayo se puso 2 ml Na2S y se agregó una pequeña cantidad de I2, se observó un precipitado de color amarillo

e)- se colocó en tres tubos de ensayo disoluciones de HCl y en otros tres tubos disoluciones de H2SO4 y a cada uno de ellos se agregó aproximadamente la misma cantidad de Mg, Al y Zn, para los tubos que contenía H2SO4 cuando se agregó Mg hubo una reacción rápida teniendo una reacción exotérmica. Cuando se agregó Al no hubo reacción ya que no se pudo observar cambio alguno. Cuando se agregó Zn hubo reacción obteniendo la sal. Para los tubos con HCl cuando se le agrego Mg se observaron burbujas, obteniendo una reacción exotérmica liberándose el hidrogeno. Cuando se le agrega el Al no hubo reacción, mientras que cuando se le agrega el Zn existe una reacción endotérmica, el Zn reemplaza el H formando cloruros.

Luego se tomó 1 ml de ácido acético y se le agrego Zn y no hubo reacción, ocurriendo lo mismo agregando cobre en HCl y H2SO4.

- RESULTADOS

- PROCEDIMIENTO A:

- Se obtuvo los siguientes resultados en la práctica:

Compuestos

pH

Ecuación Balanceada Resultante

Óxido de Sodio

11 (Básico)

[pic 1]

Óxido de Calcio

11 (Básico)

[pic 2]

Óxido de Boro

1 (Ácido)

[pic 3]

Óxido de Azufre

1 (Ácido)

[pic 4]

Óxido de Cloro

3 (Ácido)

[pic 5]

- PROCEDIMIENTO B:

-Preparación del cloro: Se formó un sistema de 2 fases, la capa amarillo débil indica el tolueno, la blanca indica el agua. La capa de tolueno se disuelve por muy poco ya que al agitar el tubo se forman las capas insolubles.

-Reactividad del cloro: Al agregar 1 ml de bromuro potásico hubo reacción, esto puedo saberlo porque la solución tomó un color amarillo algo más fuerte, el cloro de la solución con tolueno “reemplaza” al bromo formando cloruro potásico.

-Reactividad del bromo: Hubo reacción, la solución tomó un color amarillo-naranja.

- DISCUSIÓN

Como podemos saber teóricamente un enlace iónico es conductor eléctrico mientras que los covalentes no, esto es porque los enlaces iónicos son átomos cargados eléctricamente y esto le permite su conductividad eléctrica, mientras que los covalentes no contienen cargas, sino que comparten electrones, pero algunos de estos compuestos son polares y esto les permite conducir electricidad en solución. Esta el claro ejemplo del CH3COOH o Ácido Acético, es un compuesto de enlace covalente pero tiende a tener poca conductividad eléctrica.

Los enlaces iónicos son muy compactos en estado sólido, una de sus propiedades físicas son sus altos puntos de fusión, lo contrario a los enlaces covalentes que tienen puntos de fusión muy bajos, como se observó en la práctica la Sal no se fundió, mientras que la sacarosa sí.

- CONCLUSIÓN

Se comprobó gracias a la práctica que tipos de reacciones son de comportamiento redox, sean enlaces iónicos o covalentes, ya que se define las reacciones redox como la transferencia de electrones, cambiando así estados de oxidaciones de los elementos, dependiendo de los potenciales estándares de reducción. Se analizaron muchos fenómenos como en el que algunos elementos se oxidaban y otros no, esto es por lo de los potenciales estándar,

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