PRUEBAS DE CARACTERIZACION DE COMPUESTOS ORGANICOS..

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- Etanol

La fórmula condensada del etanol es: CH3- CH2 - OH, esta molécula es polar por la conformación C-O, O-H y presenta Fuerzas de interacción de London, el Heptano es un hidrocarburo de la familia de los alcanos de fórmula C7H16., se utiliza en los laboratorios como un disolvente totalmente apolar por lo tanto por la ley "LO SEMEJANTE DISUELVE LO SEMEJANTE" no se cumpliría y no habría solubilidad entre ellos.

- Acetona

La acetona o propanona es un compuesto químico de fórmula CH3(CO)CH3, la acetona es una sustancia polar, el Heptano es un hidrocarburo que se utiliza en los laboratorios como un disolvente totalmente apolar por lo tanto no hay solubilidad ya que no se cumple la ley.

- Acetato de etilo

CH3-COO-CH2-CH3 la cola etil (-CH2-CH3) es apolar y la otra parte (H3C) también es apolar, sólo tiene presentes en si fuerzas de London, el Heptano es un hidrocarburo saturado lineal de la familia de los alcanos de fórmula C7H16., se utiliza en los laboratorios como un disolvente totalmente apolar por lo tanto por la ley "LO SEMEJANTE DISUELVE LO SEMEJANTE" esto quiere decir que lo polar disuelve lo polar y lo no polar disuelve lo no polar estos 2 reactivos se cumple presentando solubilidad entre ellos.

Muestra fotográfica de la práctica solubilidad en heptano

[pic 4]

Orden de los reactivos contenidos en los tubos de izquierda a derecha, hexano – etanol – acetona –acetato de etilo.

Densidades de los reactivos:

- Hexano 655 kg/m³ - Heptano 684 kg/m³

- Etanol 789 kg/m³ - Heptano 684 kg/m³

- Acetona 791 kg/m³ - Heptano 684 kg/m³

- Acetato de etilo 897 kg/m³ - Heptano 684 kg/m³

Al saber las densidades y observar la imagen se debe identificar que en los tubos de ensayo las mesclas no solubles crean 2 capas y que la capa menos densa es la que está en la parte superior y la más densa en la parte inferior.

- Ensayo de solubilidad con aumento de temperatura

En este ensayo utilizamos acido benzoico, agua destilada y una piedra de ebullición, calentamos sobre la plancha de calentamiento, cuando hubo ebullición filtramos lo solido formado, utilizando un embudo buchner el cual contenía un papel filtro donde iban a quedar los cristales formados.

A este resultado se le debe analizar que el ácido benzoico es una molécula apolar que en condiciones normales se trata de un sólido incoloro con un ligero olor característico. Es poco soluble en agua fría pero tiene buena solubilidad en agua caliente o disolventes orgánicos teniendo en cuenta que el agua es una molécula polar.

Entonces nacen interrogantes como por ejemplo ¿Cuál es la reacción entre temperatura y solubilidad?, ¿porque si el agua es polar al calentarla disuelve al acido benzoico? Las cuales al ser contestadas nos llevaran a tener una idea clara de porque en este ensayo hubo disolución la cual llevo a obtener el resultado final.

¿Cuál es la reacción entre temperatura y solubilidad?

El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía.

¿Porque si el agua es polar al calentarla disuelve al acido benzoico?

Cuando calientas la solución, algo más sucede. La atracción intermolecular entre los anillos bencénicos no polares cae en la medida en que se torna más caliente. Esencialmente, las moléculas rebotan mucho más y esto puede hacer que se separen con más facilidad. Con las moléculas menos atraídas entre sí, el agua puede meterse entre ellas y disolver la parte ácida más fácilmente.

Al tener clara las interrogantes se puede concluir que el ácido benzoico y el agua se disolvieron por la presencia de calor ya que sin este no hubiera habido solubilidad que hubiera acareado que no se formaran los cristales a partir de los reactivos.

Muestra fotográfica del ensayo se solubilidad con aumento de temperatura

[pic 5][pic 6][pic 7]

Se logra apreciar los cristales formados en el vaso que luego se filtrarían y quedarían en el papel filtro.

- Sublimación en acido benzoico

En esta sublimación teníamos acido benzoico depositado en una capsula de porcelana tapada, la cual pusimos a calentar, observamos que comenzó un proceso de transformación del estado sólido a gaseoso y posteriormente de gaseoso ha solido lo que se denomina sublimación y sublimación inversa. Teniendo ya el resultado final el cual fueron los cristales formados sobre la tapa que cubría a la capsula de porcelana se debe analizar porque ocurrió esto empezando desde conceptos claros como lo referente a la sublimación.

La sublimación o volatilización es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Se puede llamar de la misma forma al proceso inverso; es decir, el paso directo del estado gaseoso al estado sólido, pero es más apropiado referirse a esa transición como sublimación inversa o cristalización; ocurre en las geodestas.

El punto de sublimación, o temperatura de sublimación, es aquella en la cual la presión de vapor sobre el sólido es igual a la presión externa. La capacidad de una sustancia para sublimar dependerá por tanto de la presión de vapor a una temperatura determinada y será inversamente proporcional a la presión externa. Cuanto menor sea la diferencia entre la presión externa y la presión de vapor de una sustancia más fácilmente sublimará.

Así tenemos que la sublimación de un compuesto se lleva a cabo para purificarlo. El compuesto se hace pasar de sólido a gas directamente y se solidifica, el compuesto puro sublima y las impurezas no lo hacen. Se observó como el compuesto comenzó el proceso de sublimación pasando del estado sólido a gaseoso que