PRÁCTICA #6: CINÉTICA QUÍMICA
Enviado por Sara • 30 de Mayo de 2018 • 1.244 Palabras (5 Páginas) • 287 Visitas
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Actividad Nº2: Influencia de la superficie de contacto de los reactivos en la velocidad de reacción.
Se tomaron dos tubos de ensayo y, en cada uno, se añadió aproximadamente 2mL de CuSO4. Para el 1er tubo se le agregó dos granos de Zn, mientras que para el 2do tubo se agregó una pequeña cantidad de Zn en polvo. Finalmente, estos fueron agitados la misma cantidad de tiempo y se anotaron las respectivas observaciones.
RESULTADOS Y DISCUSIÓN
A.1.-Los datos obtenidos fueron:
Para el Experimento 1.
V(mL)
0
5
10
15
20
25
30
31
t(s)
0
18
49
78
110
153
254
314
Gráfica:
[pic 5]
Para el Experimento 2:
V(mL)
0
5
10
15
16
17
18
t(s)
0
29
87
172
202
252
420
Gráfica:
[pic 6]5t6
A.1.- El volumen de O2 se midió a través del cambio de volumen de agua en una probeta, en la cual se observaba, como ésta se iba llenando de agua con un goteo intenso que fue disminuyendo poco a poco, hasta detenerse.
Al inicio del segundo experimento, el goteo fue menos intenso a comparación del primero y éste disminuyó a medida que iba transcurriendo el tiempo.
La siguiente es la ecuación que representa la descomposición del peróxido de Hidrógeno.
[pic 7]
Debido a que en el primer experimento la concentración del H2O2 fue mayor en comparación con el segundo, se logró comprender cómo ésta, influencia directamente en la velocidad de la reacción. Esto quiere decir, que se consiguió verificar que a mayor concentración es mucho más rápida la velocidad de la reacción. De igual forma se pudo comprobar cómo a medida que se iba descomponiendo el peróxido de hidrógeno su concentración disminuía.
A.2.- Se observó que en la solución que contenía el Zn granulado, transcurridos aproximadamente 4 min, la solución acuosa aún presentaba coloración azul y el sólido que quedó se tornó marrón oscuro.
En el caso de la otra muestra, donde se encontraba el Zn en polvo, se notó como la solución acuosa, transcurrido aproximadamente 1 min, se tornó incolora y el sólido a un color muy oscuro.
Debido a que se trató de una reacción de desplazamiento y de óxido-reducción, entonces:
[pic 8]
Dada la ecuación, podemos ver como el Zn es quien desplaza al Cu, siendo éste último quien se reduce y el Zn quien se oxida.
Los productos, teóricamente, fueron ZnSO4 acuoso (solución incolora), y Cu (sólido de color marrón oscuro). Al observarse, que en el primer tubo de ensayo, la solución acuosa aún estaba azul, se puede inferir que el CuSO4 (quien da la coloración azul) no reaccionó completamente, mientras que en el segundo tubo de ensayo sí, debido a que la solución acuosa se tornó completamente incolora.
CONCLUSIÓN
Se determinó la velocidad inicial, la velocidad instantánea y la velocidad promedio de ambos experimentos con éxito encontrando que eran:
Algunas reacciones son muy rápidas o muy lentas en comparación con otras, por lo cual, en algunos casos se emplean sustancias llamadas catalizadores, los cuales no intervienen en la reacción. Tal es el caso del MnO2:Fe2O3 que al mezclarse con el peróxido de hidrogeno, acelera su velocidad de descomposición. En el caso de la Actividad Nº1 se concluye que a mayor concentración, los catalizadores son más efectivos, puesto que ellos ofrecen energía para hacerla más rápida, aumentando así la probabilidad de colisiones exitosas entre sus partículas.
Por lo que se observó en los tubos de ensayos de la Actividad Nº2, se comprueba que a mayor superficie de contacto, la reacción es más eficaz y por ende la velocidad de reacción es mayor en comparación a superficies con menor contacto, tal fue el ejemplo de dicho experimento, comparando una mezcla de CuSO4 y Zn, éste último tanto granulado, como en polvo.
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