PRÁCTICA GUÍA DE LABORATORIO DE QUÍMICA

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4.3 Ordenamiento y procesamiento de datos

SOLUTO SOLIDO

- Realiza previamente los cálculos necesarios para determinar los gramos necesarios de NaCl para preparar 100ml de una solución.

- Pasa en un vidrio de reloj los gramos de NaCl que obtuviste en el punto anterior.

- Vierte el NaCl en un balón de aforo.

- Mezcla perfectamente de manera que la solución quede homogénea.

- Guarda la solución obtenida en el punto anterior en un frasco perfectamente etiquetado y sellado.

SOLUTO LÍQUIDO

- Medir la sustancia en la pipeta.

- Trasvasar al vaso de precipitación.

- Trasvasar al balón de aforo.

- Aforar.

- Tomar el soluto.

- Llenar hasta la mitad con agua el balón de aforo (cama de agua).

- Aforar.

- Etiqueta tu solución.

- Cálculos y resultados

SOLUTO SOLIDO

- [pic 1][pic 2]

- [pic 3][pic 4] gNaCl

SOLUTO LÍQUIDO

- [pic 5][pic 6]1,77mlKMnO4

INICIAL FINAL

- C1V1 = C2V2

C1=0,05 M

V1 =?

C2 = 0,005 M

V2 = 100 ml

[pic 7]

[pic 8]

[pic 9]

- Interpretación de los resultados

- Para preparar 100ml de una solución al 2.5% m/v azúcar se requieren los 2,5g azúcar.

- Para preparar 100ml de una solución al 0,1N con una densidad de 0,89 g/mol se requiere 0,5854gNaCl.

- Para preparar 100ml de una solución en 0,05 M AL 25% con una densidad de 0,89g/mol se requiere 1,77mlKMnO4.

- para preparar 50ml de una solución en 0.05M al 25% con una densidad de 0,89g/mol, se requiere 5mlKMnO4.

- RESULTADOS OBTENIDOS

TABAL DE RESULTADOS

REACTIVO

FORMULA MOLECULAR

MASA MOLECULAR

DENSIDAD (g/mL)

PUREZA (%)

Cloruro de sodio

NaCl

58,54

0,89

0,5854

Permanganato de potasio

KMnO4

98

0,89

1,77

- CONCLUSIONES

- Se preparó las soluciones a partir de la pureza de estos, logrando la concentración esperada para la realización de futuras prácticas. Logrando concluir con la practica satisfactoriamente.

- Se pudo preparar algunas disoluciones de reactivos de concentraciones específicas, así como observar la solubilidad de los reactivos en una solución acuosa.

- Se calculó las cantidades de los reactivos que se necesitó para preparar disoluciones molares, normales y porcentuales. Logrando un manejo correcto de los instrumentos, aplicando medidas de seguridad para manipular los reactivos, evitando futuros y probables accidentes en el laboratorio de química.

- RECOMENDACIONES

- Una vez que se ha trasvasado el soluto del vidrio reloj al vaso de precipitación colocar agua en el vidrio reloj de madera que no quede el soluto en el vidrio reloj y se pueda trasvasar todo el contenido.

- Usar