Práctica N° 2: Propiedades Físicas y Químicas y Separación de Mezclas

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Mezcla Homogénea: Es aquella cuya composición propiedades y apariencia es uniforme en todos sus puntos. Las mezclas homogéneas son generalmente llamadas soluciones, ya sean sólidas, líquidas o gaseosas. Las diferentes sustancias puras de una solución pueden ser separadas sin ningún cambio químico. El agua de mar es un ejemplo de mezcla homogénea. La sal está disuelta en el agua y puede ser recobrada evaporando el agua.

Algunas de las técnicas de separación de mezclas son:

- Centrifugación

- Decantación

- Disolución

- Evaporación

- Imantación

- Filtración

Decantación y Filtración

Si en una reacción química se forma un precipitado y esta tiende a acumularse en el fondo del recipiente rápidamente, el líquido puede separarse del sólido vertiendo con cuidado el líquido en otro recipiente, este tipo de separación recibe el nombre de decantación (Fig. 1c). Si el precipitado permanece suspendido en el líquido y se deposita muy lentamente en el fondo del recipiente, la separación se puede llevar a cabo vertiendo la mezcla sobre un papel de filtro, el cual deja pasar el líquido y no el sólido. El líquido separado se llama filtrado y el sólido que permanece en el papel de filtro se llama residuo.

[pic 3]

Propiedades intensivas y extensivas

Cualquier muestra de material tiene un grupo de características o propiedades por las cuales puede ser descrita. Las propiedades de las sustancias o de las mezclas pueden ser clasificadas ya sea como intensivas o como extensivas.

- Propiedades intensivas son aquellas comunes a todas las muestras de la misma clase de materia y son aquellas que son independientes de la cantidad de muestra; por ejemplo, todas las muestras de cobre, largas o cortas, poseen propiedades: el mismo color, la misma densidad, la misma alta conductividad eléctrica.

- Propiedades extensivas son aquellas propiedades que son dependientes de la cantidad de muestra como por ejemplo la masa, la longitud, la inercia, el volumen y el calor.

- MATERIALES, REACTIVOS, INSTRUMENTOS, SOFTWARE, HARDWARE O EQUIPOS:

- Materiales, reactivos y equipos

MATERIALES

REACTIVOS Y EQUIPOS

- 6 Tubos de ensayo.

- 1 Gradilla

- 1 Pipeta de 5 mL

- 1 Pipeteador

- 1 Embudo de vidrio

- 1 Cápsula de porcelana

- 2 Vasos de precipitados de 100 mL

- 1 Erlenmeyer de 250 mL.

- 1 Agitador de vidrio

- 1 Papel de filtro

- 1 Imán.

- 1 Embudo de Decantación.

- 1 Espátula.

- 1 Pinzas para crisol

- 1 Pinzas para tubo de ensayo

- Arena

- Magnesio en polvo

- Cloruro de sodio

- Hierro en polvo

- Azufre

- HCl (Diluido)

- Cloruro de bario (disolución)

- Na2SO4 (disolución)

- Centrífuga

- Plancha de calentamiento.

- Implementos de Protección Personal

- Bata de Laboratorio

- Gafas de Seguridad

- Guantes de Nitrilo

- Tapa Bocas.

- PRECAUCIONES CON LOS MATERIALES, REACTIVOS, INSTRUMENTOS Y EQUIPOS UTILIZAR :

- Descripción y Precauciones con los reactivos por utilizar y/o primeros auxilios

Antes de realizar la práctica consulte información solicitada acerca de los reactivos químicos con los que desarrollará la práctica:

Nombre

Fórmula y Descripción

Precauciones (R) y (S)

Primeros Auxilios

Pictogramas

Arena

Magnesio polvo

Cloruro de Sodio

Hierro polvo

Azufre

Ácido clorhídrico

Cloruro de bario

Sulfato de sodio

Registre las Referencias bibliográficas empleadas:

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- CAMPO DE APLICACIÓN: Química

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- PROCEDIMIENTO, MÉTODO O ACTIVIDADES:

- Estudio de solubilidad

[pic 4]

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- Separación de una mezcla[pic 5]

[pic 6]

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