Practica de laboratorio de Química.

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La ∆Hd del NH4NO3 tiene signo positivo, ya que disminuye la temperatura al agregar más gramos de soluto, por esto absorbe energía y es una reacción endotérmica.

- Para cada uno de los solutos, realice una gráfica de ∆T vs mtotal[g], colocando en el eje de las abscisas la variable independiente y en el eje de las ordenadas la variable dependiente.

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- Para cada soluto, obtenga por el método de mínimos cuadrados el modelo matemático que describa el comportamiento del fenómeno observado.

Para CaCl2:

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Para NH4NO3:

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- Con base en los resultados obtenidos, prediga la cantidad de CaCl2 que debe agregarse a los 100 [g]de agua destilada para obtener en la mezcla final un incremento de temperatura de 56.7 [°C].

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- Prediga la temperatura final de una mezcla que se preparó con 100 [g] de agua destilada, con una temperatura inicial igual a la de su experimento y 25 [g]de NH4NO3.

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Conclusiones

- Domínguez Pedroza Bernardo: Aunque algebraicamente los ∆T los obtuviéramos con un signo, éramos nosotros los que debíamos saber interpretar las tablas y determinar su signo correcto. Debíamos comprender si se liberaba o se absorbía energía para saber si la reacción era exotérmica o endotérmica, basados en la cuantificación de las variaciones de temperatura. Ya al final, el modelo matemático nos permitió dominar la reacción, siendo capaces de predecir las cantidades de sustancia necesaria para ciertos cambios de temperatura obteniendo siempre lo deseado.

- Rodríguez Bernal Sebastián Elías: El principal reto de la práctica fue la medición de gramos de soluto, pues teníamos que ser rápidos para obtener los datos más precisos. Al principio nos tardamos un poco y esto ocasionó que la primera gráfica no se ajustara tan bien al comportamiento lineal como la segunda. Una vez con las gráficas, la obtención del modelo matemático fue sencillo, aunque hubo algunas dudas con los signos. Gracias a lo que explicó la profesora, pudimos relacionar las temperaturas obtenidas, con la entalpía y el tipo de reacción.

- Vázquez Martínez Carlos Omar: Gracias a la práctica pudimos comprender realmente la diferencia entre las reacciones exotérmicas y endotérmicas. Pues en las reacciones hay cambios de energía que se manifiestan en el ambiente como cambios de temperatura. De ésta manera pudimos determinar la entalpía de las reacciones, observando su cambio de temperatura. Sólo encontramos un problema al agregar más soluto, pues las mediciones debían ser precisas, no debíamos tirar material y el tiempo era poco. Una vez que perfeccionamos el sistema de medición de soluto, el registro de datos fue mucho más exacto.

- Zorrilla Gasca David Alfonso: En esta práctica tuvimos que trabajar de manera precisa y rápida para obtener todos los resultados de manera acertada. Resultó un tanto complicado medir los gramos exactos de reactivo que íbamos a adicionar al agua, ya que si nos tardábamos mucho, la temperatura de la disolución bajaba y las lecturas resultaban erróneas. Por esto decidimos dividirnos en dos grupos: uno que midiera rápidamente la temperatura que alcanzaba la disolución, y otro que se encargara de pesar los gramos que se adicionarían a continuación. Ester sistema nos resultó bastante bien y me parece que pudimos obtener todo de manera correcta. Pasando esa parte todos los cálculos fueron sencillos e incluso terminamos casi todo ahí mismo en el laboratorio.

Bibliografía

- Ofelia, L. (2001). Capacidad térmica. Recuperado el 11/04/2016, de: http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Capacidad_Termica_21418.pdf

- Diego, J. (2008). Tema 5. Cinética química, termodinámica y equilibrio (II). Recuperado el 11/04/2016, de: http://ocw.uc3m.es/ciencia-e-oin/quimica-de-los-materiales/Material-de-clase/tema-5.-cinetica-quimica-termodinamica-y-equilibrio-ii.