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Preparación de soluciones en unidades de concentración fisica.

Enviado por   •  20 de Diciembre de 2017  •  1.235 Palabras (5 Páginas)  •  453 Visitas

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...

[pic 15]

Figura 10: Frasco lavador[10].

3.2 REACTIVOS

[pic 16]

Figura 11: NaCl[11]

[pic 17]

Figura 12: Etanol[12].

3.3 PROCEDIMIENTO

• Medir en una balanza 3 g de NaCl y luego adicionar en un balón aforado de 100 mL con ayuda de un embudo de vidrio. Luego adicionar 20 mL de agua destilada, agitar hasta disolver bien la sal y completar con agua destilada hasta el aforo del balón.

• Tomar con una pipeta aforada 5 mL de metanol y adicionar en un balón aforado de 100 mL, luego adicionar 20 mL de agua destilada y agitar. Posteriormente completar hasta el aforo con agua destilada.

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4 SITUACIONES PROBLÉMICAS

De las soluciones anteriores expresar cada una de ellas en las unidades de concentración física que hacen falta, para ello deben investigar o hallar las densidades de las concentraciones preparadas.

Realizar los cálculos para preparar las siguientes soluciones:

- Como prepararía usted 100 mL de una solución al 24% en masa de KOH

DATOS:

-100 mL

-24% KOH[pic 18]

-D sln = 1,17[pic 19]

- g de KOH =?

[pic 20]

[pic 21]

[pic 22]

[pic 23]

[pic 24]

[pic 25]

Para preparar una disolución al 24% en masa se necesitan 28,08 g de KOH.

- Que peso de sulfato de cobre se necesita para preparar un litro de una solución de 500 ppm.

DATOS:

-500 ppm

-1L

-D sln: 0,8 [pic 26]

- g de Cu2SO4=?

[pic 27]

[pic 28]

[pic 29]

[pic 30]

[pic 31]

[pic 32]

Se necesitan 0,5 g de Cu2SO4 para preparar una solución a 500 ppm.

- Como prepararía una solución de etanol al 38% en volumen - volumen.

DATOS:

-250 mL de sln

-38% [pic 33]

-mL etanol =?

[pic 34]

[pic 35]

[pic 36]

E la preparación de esta disolución se necesitan 95 mL de etanol para que esta sea al 38% en [pic 37]

5. RESULTADOS

1. Sé tomaron los siguientes datos correspondientes a lo especificado en la guía:

- Vidrio reloj: 35.50 g

[pic 38]

- NaCl: 1 g

- Balón aforado vacío: 65.51

[pic 39]

- Masa sln: 99.91

- Densidad del NaCl [pic 40]

A partir de esos datos se obtuvo que:

%[pic 41]

[pic 42]

[pic 43]

[pic 44]

[pic 45]

[pic 46]

2. Realizando los procedimientos consignados en la guía se obtuvieron los siguientes resultados:

- Etanol = 1 ml

- Balón aforado lleno = 164.52 g

[pic 47]

- Balón aforado vacío = 65.51

- Bll -Bv= 99.01 g sln

De acuerdo a los datos obtenidos en el laboratorio se realizaron los siguientes cálculos para obtener la concentración de este en unidades físicas:

M = D. V

M = [pic 48]

[pic 49]

[pic 50]

[pic 51]

[pic 52]

[pic 53]

CONCLUSIÓN

Con la culminación de esta práctica se concluyó que, con los datos de concentración y densidad obtenidos en la preparación de soluciones es posible expresar las mezclas en unidades físicas a través de las fórmulas de volumen / volumen, masa / masa y masa / volumen.

Realizando esta práctica se pudo comprender más a fondo estas unidades físicas de concentración para la preparación de disoluciones.

Utilizando este método se pudo determinar la concentración en las diferentes unidades de esta.

Se pudo lograr o se llegó a la conclusión de que aunque estas son muy prácticas en un laboratorio no son muy precisas pues no tiene en cuenta características de la disolución.

6. BIBLIOGRAFÍA

- SÁNCHEZ ECHEVERRÍA, Judith; CALDERÓN BERUECOS, Zoila y GARCÍA BECERRIL, María de Lourdes. QUIMICA II. 73p. (Febrero 26 del 2016). Disponible en:

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