Problemario de química IV Elaborada por Academia de Química Turno Matutino

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e) La reacción es espontánea.

2) La Termodinámica se puede utilizar para determinar todos los enunciados con excepción de ( )

a) La dirección en la cual una reacción es espontánea.

b) La extensión a la que ocurre una reacción.

c) La velocidad de reacción.

d) La temperatura a la que una reacción es espontánea.

e) El cambio de entalpía de una reacción.

3) ¿Cuál de los enunciados involucra una disminución en la entropía? ( )

a) La sublimación del dióxido de carbono

b) La disolución de NaCl en agua

c) La descomposición del N2O4(g) en NO2(g)

d) La evaporación del etanol

e) La congelación del agua líquida a hielo

4) Uno de los postulados de la segunda ley de la termodinámica es que: ( )

a) Las reacciones exotérmicas casi siempre son espontáneas.

b) La energía se conserva en una reacción química.

c) la entropía del universo está en aumento continuamente.

d) la entalpía de una reacción es la diferencia entre la suma de la entalpías de los productos menos la suma de las entalpías de los reactivos.

e) la energía libre de Gibbs es una función tanto de la entalpía como de la entropía.

5) Todos los postulados referentes a la entropía son ciertos con excepción de ( )

a) La entropía es cero para elementos bajo condiciones estándar.

b) La entropía es una función de estado.

c) Un cambio positivo en la entropía denota un cambio hacia un mayor desorden.

d) Los valores para la entropía son mayores que o iguales a cero.

e) la entropía de una sustancia en fase gaseosa es mayor que en fase sólida.

6) Todos los procesos conducen a un incremento en la entropía con excepción de ( )

a) El incremento en la temperatura de un gas.

b) La congelación de un líquido.

c) La evaporación de un líquido.

d) La formación de mezclas desde substancias puras.

e) Las reacciones químicas que aumentan el número de moles de gas.

7) Uno de los postulados de la segunda ley de la termodinámica es que: ( )

a) Las reacciones exotérmicas casi siempre son espontáneas.

b) La energía se conserva en una reacción química.

c) la entropía del universo está en aumento continuamente.

d) la entalpía de una reacción es la diferencia entre la suma de la entalpías de los productos menos la suma de las entalpías de los reactivos.

e) la energía libre de Gibbs es una función tanto de la entalpía como de la entropía.

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8) Calcular el cambio de entropía estándar molar para la combustión del metano.

CH4(g) + 2 O2(g) ⎯⎯→ CO2(g) + 2 H2O(g)

Molécula

Sf° (J/K·mol)

CH4(g)

186.3

O2(g)

205.1

CO2(g)

213.7

H2O(g)

188.8

9) Calcular cambio de entropía estándar para la reacción siguiente: 2 Ag2O(s) → 4 Ag(s) + O2(g)

Si S°[Ag2O] = 121.3 J/K·mol, S°[Ag(s)] = 42.6 J/K·mol, y S°[O2(g)] = 205.1 J/K·mol.

10) La entropía estándar de la formación del CCl4(l) es –235.48 J/K·mol. Calcular la entropía estándar molar del CCl4(l) Si S°[C(s)] = 5.74 J/K·mol and S°[Cl2(g)] = 223.07 J/K·mol.

11) Usar los datos termodinámicos para calcular [pic 11] de la descomposición del peróxido de hidrógeno a 25°C.

Moléculas

ΔH° (kJ/mol)

S° (J/K·mol)

H2O2(l)

-187.78

109.6

H2O(l)

-285.83

69.91

O2(g)

0

205.14

2 H2O2(l) → 2 H2O(l) + O2(g)

12) Si ΔG ( )

a) positiva, positiva b) positiva, negativa c) cero, positiva

d) negativa, positiva e) negativa, cero

13) La dilución de ácido sulfúrico concentrado en agua puede ser peligrosa. La temperatura de la solución se incrementa rápidamente ¿Cuáles serán los signos para ΔH, ΔS, y ΔG en el proceso? ( )

a) ΔH 0, ΔG

c) ΔH 0, ΔG 0, ΔS > 0, ΔG

e) ΔH > 0, ΔS 0

14) Todas las expresiones matemáticas son ciertas con excepción de ( )