Propiedades de los sólidos.

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Observaciones

Yodo

El yodo al calentarse se torna en un gas de color morado. Se observaron pequeños remolinos dentro del Erlenmeyer. Después de un corto tiempo, se retiró el vidrio reloj y se pudo observar un circulo uniforme plateado de hielo

Naftaleno o alcanfor

El nalftaleno se torna un gas blanco al calentarlo. Se observaban pequeños remolinos en el Erlenmeyer y poco a poco se observó cómo al final de este subía la temperatura por la reacción. Al retirar el vidrio reloj observamos pequeñas formaciones irregulares de hielo.

DISCUSIÓN DE RESULTADOS

En la parte A se puede observar en la diferencia de formación de cristales en el acido acetilsalicílico a temperatura ambiente. En este formaron cristales más grandes y en forma más ordenada, mientras que el que estuvo en baño frío cristalizó en mayor cantidad pero cristales más pequeños de forma desorganizada. En el tubo que contenia acido benzoico observamos el mismo comportamiento por parte de los cristales a temperatura ambiente y en baño frío. Lo que nos sugiere que a temperatura ambiente la cristalización de sustancias es de forma más ordenada que si cristalizamos de manera rápida con un descenso de la temperatura. Esto se debe a que la perfección de los cristales depende de las condiciones en que éstos se han formado. Cuando una solución saturada, o un líquido fundido se enfría lentamente el número de cristales que comienza a formarse es pequeño, creciendo poco a poco su tamaño y dando tiempo a iones, átomos y moléculas a ocupar posiciones ordenadas en el cristal, que harán que este sea perfecto cuando más lento sea el proceso. Un enfriamiento rápido da lugar a numerosos cristales pequeños e imperfectos (Brown, 2009)

El punto de fusión de un sólido (que es el mismo que el punto de congelación de un líquido) es la temperatura a la que la velocidad de fusión de un sólido es la misma que la velocidad de congelación de un líquido bajo una presión determinada. Es decir, la temperatura a la que el sólido y el líquido están en equilibrio (Navia, 2009). Pudimos observar que el naftaleno en su punto de fusión que fue de 75oC y su punto de congelación fue de 70oC. Pese a que en teoría el punto de fusión de un sólido es el mismo que el punto de congelación de un líquido, en nuestros resultados no nos dio un valor exacto de la misma temperatura, esto se debe a que no utilizamos el instrumento adecuado para controlar la presión y medir la temperatura en el momento exacto de los puntos de fusión y congelación, por lo que tuvimos que trabajar con rangos; así el promedio de nuestros rangos fue la temperatura que colocamos como resultado, sin embargo la variación de la temperatura es apenas de 5 grados lo que nos indica que efectivamente el punto de fusión de los sólidos está muy relacionado con el punto de congelación de los líquido, sí se dan a la misma temperatura.

Finalmente pudimos observar la sublimación del yodo y el naftaleno. Los pequeños cristales formados en el vidrio reloj regulares (en el yodo) e irregulares (en el naftaleno) nos indica que los sólidos pueden sublimar sin necesidad de pasar al estado líquido, de la misma manera pueden cristalizarse a partir del estado gaseoso. Algunos sólidos, como el yodo y el hielo seco (anhídrido carbónico sólido), se vaporizan sin pasar por el estado líquido a presión atmosférica. Se dice que subliman. Al igual que los líquidos, los sólidos tienen presiones de vapor, pero son muy inferiores a las de aquéllos. Los sólidos con presión de vapor elevada subliman fácilmente. Los olores característicos de algunos sólidos caseros como el naftaleno (bolas de naftalina) se deben a la sublimación. El proceso inverso, o sea, aquel mediante el cual el vapor solidifica sin pasar por el estado líquido, se denomina deposición. Algunos sólidos impuros pueden purificarse por sublimación y posterior deposición del vapor (como sólido) sobre una superficie fría. (Cortez, 2009)

Conclusiones:

Cuestionario.

1. ¿Qué factores pueden afectar las formas de los cristales en una cristalización?

- La agitación no es deseable: conduce a cristales de pequeño tamaño y maclados

- Mantener cristales alejados de fuentes de agitación mecánica y vibraciones (bombas de vacío, rotavapores, vitrinas, puertas, zonas de paso, etc)

- No chequear cristales con demasiada frecuencia (una vez al día)

- Cristalizaciones lentas proporcionan mejores cristales.

- Cuantos menos sitios mejor (menos cristales y más grandes)

- Recipientes limpios: minimizar partículas de polvo y suciedad

- Filtrar para eliminar partículas insolubles

- Recipientes usados suelen estar rayados y presentar defectos superficiales: proporcionan múltiples sitios de nucleación

- Recipientes nuevos pueden presentar paredes demasiado lisas para que se produzca la nucleación.

2. Atendiendo a la velocidad de cristalización. ¿Qué diferencia hay en la forma de los cristales?

R/ Entre más rápida la cristalización, los cristales serán más irregulares, y más pequeños, no tendrán una forma definida, en cambio a menos velocidad de cristalización, los cristales serán más grandes y con formas más definidas.

3. ¿Qué condiciones generan que un sólido se sublime?

R/ Las condiciones necesarias para que se produzca la sublimación de cualquier sustancia, ya sea un elemento o un compuesto, son aquellas presiones y temperaturas que corresponden a la línea que separa los estados sólido y gas en el diagrama de estados para dicha sustancia.

Literatura Citada:

- Raymond, Chang. (2006). Química general para bachillerato. España: McGraw-Hill Interamericana.

- Brown (2010) Química la Ciencia Central. Disponible en: http://www.slideshare.net/kevinmirandaherrera/qumica-la-ciencia-central-de-brown-9na-edicin

- Sublimación. Obtenida el 25 de abril de 2015 de http://es.wikipedia.org/wiki/Sublimaci%C3%B3n

- Punto de fusión. Obtenida