Práctica número 7.- Saponificación.

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en la solución de hidróxido de sodio.

4. Agitar constantemente durante 30 minutos con el agitador o hasta que espese el jabón.

5. Depositar la solución de jabón en el recipiente de plástico rotulado con los datos del equipo y grupo, taparlo y dejar reposar.

Observaciones.-

 El hidróxido de sodio al reaccionar con el agua, se calentó esto quiere decir que tuvo una reacción exotérmica.

 El hidróxido de sodio se presentaba de forma sólida, en una especie de perlas.

 Si dejábamos de agitar el compuesto este se separaba.

 Si se agregaba el colorante y la esencia antes de que el jabón estuviera espeso, la mezcla se iba a “cortar”.

 Se tuvo que agitar por aproximadamente 50 minutos.

 Nos dimos cuenta que con uno de los agitadores, por su grosor, nuestro compuesto no espesaba hasta que cambiamos de agitador.

Esquemas.-

Investigación.-

Reacción exotérmica: Es aquella reacción donde se libera calor, esto significa que la energía de las moléculas de los productos (EP) es menor que la energía de las moléculas de los reaccionantes (ER). En las reacciones químicas exotérmicas se desprende calor, el DH es negativo y significa que la energía de los productos es m

• Reacciones de Combustión: desprenden altas cantidades de energía que pueden incluso generar fuego:

o CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O + calor

o 2 H2 + O2 → 2 H2O + calor

o C + O2 → CO2 + calor

o 2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O + calor

o Combustión de fuel, gasolina, diésel...

o ...

• Reacciones de oxidación:

o 2 Fe + O2 → 2 FeO + calor

o 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 + calor

o 2 Mg + O2 → 2 MgO + calor

o ...

• Reacciones de Ácidos con Bases (reacciones de neutralización):

o HCl + NaOH → NaCl + H2O + calor

o 2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4 + calor

o AgNO3 + NOCl → N2O4 + AgCl + calor

o ...

• Transformaciones de estado:

o Condensación (de estado gaseoso a líquido)

o Solidificación (de estado líquido a sólido)

• Reacciones de hidratación como:

o CaO + H2O → Ca(OH)2 + calor

o 3 CaO · Al2O3 + Ca(OH)2 + 12 H2O → 4 CaO · Al2O3 ·13 H2O + calor

o 3 CaO · Al2O3 + 6 H2O → 3 CaO · Al2O3 · 6 H2O + calor

Menor que la energía de los reactivos, por ejemplo en las reacciones de combustión.

Conclusión.-

Aprendimos como se debe de hacer un jabón, de igual manera los reactivos y pasos para realizar el mismo.

Conocimos la historia del jabón, desde sus inicios hasta la actualidad.

Se sabe que es y en que consiste una saponificación.

Bibliografía

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García, I. Q. (s.f.). prepa8.unam.mx. Obtenido de prepa8.unam.mx: http://prepa8.unam.mx/academia/colegios/quimica/infocab/unidad114.html

textoscientificos. (s.f.). textoscientificos.com. Obtenido de textoscientificos.com: http://www.textoscientificos.com/quimica/quimica-para-todos/