QUÍMICA II PRIMER PARCIAL

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ESTEQUIOMETRÍA: ES UNA PARTE DE LA QUÍMICA QUE ESTUDIA LAS RELACIONES MATEMÁTICAS ENTRE PESOS Y VOLÚMENES DE LAS SUSTANCIAS PARTICIPANTES ENTRE REACTIVOS Y PRODUCTOS, MEDIANTE LA INFORMACIÓN EXPRESADA POR SUS FORMULAS Y LAS LEYES PONDERABLES DE LA QUÍMICA.

ES UNA MEDICIÓN QUE SE BASA EN LAS LEYES PONDERABLES CUANTITATIVAS DE LA COMBINACIÓN QUÍMICA.

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA: FUE ESTABLECIDA POR LAVOISIER, LA CUAL ESTABLECE QUE EL NÚMERO DE ÁTOMOS DEBE SER IGUAL EN LOS REACTIVOS Y EN LOS PRODUCTOS; DEBE ESTAR BALANCEADA.

ECUACIÓN BALANCEADA: ECUACIÓN QUÍMICA QUE TIENE EL MISMO NÚMERO Y TIPO DE ÁTOMOS, LA MISMA CARGA ELÉCTRICA A CADA LADO DE LA ECUACIÓN.

EXISTEN CUATRO TIPOS DE ECUACIONES BALANCEADAS

1.- BALANCEO POR EL MÉTODO AL TANTEO

2.- BALANCEO POR EL MÉTODO OXIDO REDUCCIÓN (REDOX)

3.- BALANCEO POR EL MÉTODO ALGEBRAICO.

4.- BALANCEO POR EL MÉTODO ION ELECTRÓN.

BALANCEO POR EL MÉTODO AL TANTEO

PARA APLICAR CORRECTAMENTE ESTE MÉTODO SE SIGUEN LOS PASOS SIGUIENTES:

- SELECCIONAR UN COMPUESTO QUE CONTENGA EL ÁTOMO DE UN ELEMENTO QUE SE REPITA EN LA MAYORÍA DE LAS SUSTANCIAS QUE INTERVIENEN.

- ASIGNAR A LA FÓRMULA DEL COMPUESTO SELECCIONADO UN COEFICIENTE TAL QUE LOGRE IGUALAR EL NUMERO DE ÁTOMOS DEL ELEMENTO EN REACTANTES Y PRODUCTOS. DICHO COEFICIENTE DEBE SER EL MENOR POSIBLE Y AFECTA A TODOS LOS ELEMENTOS, INCLUSO A LOS SUBÍNDICES.

- NO DEBEN CAMBIARSE LOS SUBÍNDICES.

- REPETIR EL PROCEDIMIENTO ANTERIOR CON LOS ÁTOMOS DE LOS OTROS ELEMENTOS HASTA QUE LA ECUACIÓN QUEDE BALANCEADA.

Ejemplo:

4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3[pic 30]

BALANCEO ÓXIDO REDUCCIÓN (REDOX)

CONCEPTOS

REGLAS DE OXIDACIÓN:

- EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DE CUALQUIER ELEMENTO LIBRE (SIN COMBINAR) ES IGUAL A CERO.

- TODOS LOS METALES TIENEN NÚMERO DE OXIDACIÓN POSITIVA.

- LA SUMA ALGEBRAICA DE LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE TODOS LOS ELEMENTOS PRESENTES EN EL COMPUESTO ES IGUAL A CERO.

- EL NUMERO DE OXIDACIÓN DEL HIDROGENO ES IGUAL A +1, EXCEPTO, SI COMBINAMOS AL HIDROGENO CON UN METAL SU NÚMERO DE OXIDACIÓN ES IGUAL A -1.

- EL NUMERO DE OXIDACIÓN DEL OXIGENO ES DE - 2

- CUANDO SE TRATA DE UN ION POLI ATÓMICO EL ION CONSERVA SU ESTADO DE OXIDACIÓN.

- LA PREDICCIÓN DE FORMULAS CONSISTE SIMPLEMENTE EN LA SUMA DE SIGNOS POSITIVOS Y DE UN SIGNO NEGATIVO, DANDO COMO RESULTADO EL CERO. PARA ESCRIBIR FÓRMULAS SE ESCRIBE PRIMERO AL ELEMENTO MAS METÁLICO (ES EL ELEMENTO QUE SIEMPRE ESTÁ A LA IZQUIERDA DE LA TABLA PERIÓDICA) Y LUEGO SE ESCRIBE AL MENOS METÁLICO, AL MAS METÁLICO SE LE TOMA CON SIGNO POSITIVO DEPENDIENDO DEL GRUPO AL QUE PERTENECE, Y AL MENOS METÁLICO SE LE TOMA CON SIGNO NEGATIVO DEPENDIENDO DE SU GRUPO RESTADO DE OCHO.

NÚMERO DE OXIDACIÓN: ES LA CARGA ELÉCTRICA ASIGNADA A UN ÁTOMO CUANDO SE COMBINA CON OTRO ÁTOMO.

OXIDACIÓN: ES UN CAMBIO QUÍMICO EN EL QUE UN ÁTOMO O GRUPO DE ÁTOMOS PIERDEN ELECTRONES.

REDUCCIÓN: ES UN CAMBIO QUÍMICO EN EL QUE UN ÁTOMO O GRUPO DE ÁTOMOS GANAN ELECTRONES.

AGENTE REDUCTOR: SUSTANCIA QUE CAUSA UNA DISMINUCIÓN DEL ESTADO DE OXIDACIÓN DE OTRA SUSTANCIA, EL AGENTE REDUCTOR SE OXIDA DURANTE LA

REACCIÓN (PÉRDIDA DE ELECTRONES)

AGENTE OXIDANTE: SUSTANCIA QUE CAUSA UN AUMENTO EN ELESTADO DE OXIDACIÓN DE OTRA SUSTANCIA. EL AGENTE OXIDANTE SE REDUCE DURANTE EL

CURSO DE LA REACCIÓN (GANANCIA DE ELECTRONES).

REGLAS PARA BALANCEAR ECUACIONES REDOX:

- SE DA LA ECUACION VERBAL.

- SE ESCRIBE EL ESQUELETO DE LA ECUACIÓN.

- SE ENCUENTRA EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DE TODOS LOS ÁTOMOS QUE PARTICIPAN EN LA REACCIÓN.

- SE IDENTIFICAN LOS ELEMENTOS QUE CAMBIAN SU ESTADO DE OXIDACIÓN AL EFECTUARSE LA REACCIÓN Y SE DETERMINA EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL ÁTOMO OXIDADO O REDUCIDO.

- PARA CALCULAR EL CAMBIO EN EL NÚMERO DE OXIDACIÓN, CONVIENE TOMAR EN CONSIDERACIÓN LA SIGUIENTE ESCALA:

OXIDACIÓN

[pic 31]

-6 -5 -4 -3 - 2 -1, 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6

[pic 32]

[pic 33]

REDUCCIÓN

- INDICAR EL NÚMERO TOTAL DE ELECTRONES CEDIDOS O ACEPTADOS.

- SE INVIERTE EL NÚMERO DE ELECTRONES GANADOS Y PERDIDOS Y SE ESCRIBEN COMO COEFICIENTE.

- SE TERMINA EL AJUSTE DE LA ECUACIÓN, DETERMINANDO EL VALOR DE LOS OTROS COEFICIENTES POR TANTEO.

Ejemplo:

ECUACION VERBAL: EL ÁCIDO SULFHÍDRICO REACCIONA CON EL ÁCIDO NÍTRICO PARA PRODUCIR ÁCIDO SULFÚRICO, MONÓXIDO DE NITRÓGENO Y AGUA.

BALANCEA POR EL METODO REDOX.

ESQUELETO DE LA ECUACION:

+1 -2 +1+5 -2 +1 +6 -2 +2 -2 +1 -2

H2S + HNO3 H2SO4 + NO + H2O[pic 34]

[pic 35][pic 36][pic 37][pic 38]

OXIDO 8(3)=24[pic