QUIMICA I IDENTIFICACION DE COMPUESTOS QUIMICOS

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NAFATE ARAUJO ALEXIS

En este trabajo de laboratorio a pesar de que no salieron bien todos , aprendimos a hacer compuestos químicos , a ver su forma y ver que reacción tenían , ya ser al ser quemados o al combinarlos. Lo que se puso notares que el magnesio tardó mucho en quemarse y hacerse cenizas. Por último al combinar el azufre, magnesio y fenolftaleína se notó que el líquido se hizo un poco rosa.

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MONTES TORRES ADRIANA

En esta practica pudimos distinguir algunos elementos dentro de sus características físicas y como es que reaccionan cuando están cerca del fuego y agua, y notar el PH en ellos. Pudimos notar el cambio de color muy drástico de los elementos, así́ como el cambio de olor al principio no era muy notable pero al estar cerca del fuego se distinguía mucho el olor a azufre. Gracias a estos cambios pudimos medir el pH y darnos cuenta que tan ácidos eran los productos que esperábamos en las reacciones químicas.

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PALACIOS NEGRETE ALLAN

En esta práctica pudimos observar diferentes reacciones (Algunas algo brutales) como lo que provoco el azufre con fuego, esa reacción fue algo peligrosa ya que el azufre comenzaba prender en llamas y a tornarse de un color morado, el azufre tomo una consistencia pegajosa, y eso nos impedía mezclar el azufre al agua, ya que era pegajoso y no resbalaba por el tubo de ensayo, fue una práctica intensa.

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CHRISTOFER DAVID SALDAÑA DIAZ

A mi se me hizo bastante interesante la practica, aprendimos a diferenciar un componente acido, un neutro y una base, también aprendimos que hay diferentes compuestos que reaccionan diferente al entrar en contacto con el fuego, unos brillan otros se prenden, otros se derriten, en lo personal me gusto mucho esta practica, por que también supimos como identificar de que se trataba la reacción del elemento, de acuerdo a la escala del PH que del 0 al 6 es un acido, en el numero 7 es neutro, y del 8 al 14 es una base.

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RUEDA SANTILLAN MAURICIO

Al realizar esta práctica pudimos ver que se diferencian la presencia del oxígeno entre un metal y un no metal al ser calentados y luego mezclados con el agua ,este tuvo un color algo oscuro y brillante al ser calentado y se pudo disolver en el agua (magnesio),tuvo un color como marrón al ser puesto al fuego y no se pudo disolver con el agua (azufre) le podría decir el pH que tuvieron pero la verdad no pudimos terminar la práctica por cuestiones de tiempo.

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FOTOGRAFIAS [pic 1] [pic 2][pic 3] [pic 4][pic 5]

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SALGADO VEGA URIEL

Lo que llegue a concluir fue que observe varias reacciones químicas, ya que algunos elementos como el azufre reacciono de una manera muy radiante ósea que prendió fuego y exploto un gas o olor muy picante que te picaba los ojos, la garganta, entre otras partes del cuerpo.Al combinar el magnesio fue que se tardo mucho mas que el azufre ya que no se desasía por completo, pero al obtener un poco de cenizas pudimos observa que si lo combinábamos con agua, obtenía un cierto color nuevo, un color purpura y en este caso este no soltaba ningún olor raro como el azufre.

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CALCULOS Y RESULTADOS

1. Que tipo de reacción se forma al combinar Mg con O.2.Dale nombre a los productos.3.Que tipo de PH obtuvo.4.Color que se obtuvo.

Mg + O = MgO Oxido Metálico Monóxido de Magnesio

MgO + H2O = Mg (OH)2 Hidróxido Dihidroxido de Magnesio

PH=Color= Morado, Purpura.

1. Que tipo de reacción se forma al combinar S con O.2.Dale nombre a los productos.3.Que tipo de PH obtuvo.4.Color que se obtuvo.

S + O = SO Oxido no metálico (Anhidrido) Monóxido de Azufre

SO + H2O = H2SO3 Oxiacidos

Balanceo de ecuaciones

S3O2 + H2O = H2SO3 Trioxo azulfato (III) de dihidrogeno

PH=Color= Amarillento

REACCIONES

VALANCEO

PRODUCTO

TIPO

Mg + O =

MgO

Oxido metálico

MgO + H2O =

Mg (OH)2

Oxido no metálico

S + O =

SO

Hidróxido

SO + H2O =

S3O2 + H2O =

H2SO3

Oxiacidos