Química analitica II Proyecto.- Cuantificación de Ácido Cítrico en jugo de limón

...

Tratamiento de residuos.

- La solución de hidróxido restante se deberá guardar en un frasco debidamente etiquetado (usar etiqueta oficial para soluciones preparadas en el laboratorio).

- Aquellos residuos de las valoraciones volumétricas y potenciométricas, deberán depositarse en un vaso de precipitados para ajustarse a un valor de 5.5>pH

Bibliografía

1.- Franco, José y Carbajal, Maria .”Valoraciones en donde ocurren reacciones ácido-base”. UNAM, México, 2009.

2.- http://www.ecured.cu/index.php/%C3%81cido_c%C3%ADtrico. Consultado el 30/3/2016.

Anexo 1.

Gráfica 1. “Curva teórica ph vs phi de la valoración de una solución de 5 mL Ácido Cítrico 0.01127 M con NaOH 0.0528 M”[pic 1]

pKW

pKA1

pKA2

pKA3

C0

CT

V0

V1erPE

V2oPE

V3erPE

14

3.13

4.76

6.4

0.01127 M

0.0528 M

5 mL

1.067 mL

2.134 mL

3.202 mL

Anexo 2. Cálculos de preparación de soluciones.

Solución de ácido cítrico (Jugo de limón).

Concentración Molar. Considerando 6.5% p/p para el ácido cítrico.

(1/50 mL) (6.5 g H3Cit / 100 g H3Cit) (1 mol H3Cit / 192.124 g H3Cit)(1000 ml/1L)(1.665 g/ml)(1 mL muestra) = 0.01127 M

Solución de hidróxido. Se requiere una concentración de 0.05M, se prepararán aproximadamente 25 mL de esta solución, a partir de una solución de concentración aproximada de 0.1320 M.

C1 V1 = C2 V2

(0.1320 M) V1 = (0.05 M)(25 mL); V1 = (0.05 M)(25 mL) / (0.1320 M) = 9.4696 mL

El volumen se tomaría apropiadamente en 10 mL, con la pipeta volumétrica correspondiente.

Entonces el valor real de la concentración sería:

C1 V1 = C2 V2

(0.1320 M)(10 mL) = C2 (25 mL); C2 = (0.1320 M)(10 mL) / (25 mL) = 0.0528 M de hidróxido.

*Antes de prepararse esta solución, deberá estandarizarse el hidróxido del cual se partirá para la dilución. La concentración 0.1320 M solo es una estimación de la concentración, dado que se desconoce este valor.

Escala de pH.

[pic 2]

De la escala de pH anterior, podemos concluir que la estequiometría de la reacción es 1-3, ya que el ácido cítrico es triprótico por lo tanto se gastan 3 volúmenes de OH- , finalmente podemos justificar el uso de la siguiente ecuación de balance :

V0HACoHA = (VPEC0OH)/3

Anexo 3. Diagrama de Flujo.

[pic 3]