Quién descubrió que los ácidos y las bases son electrólitos?
Enviado por Sandra75 • 4 de Abril de 2018 • 1.240 Palabras (5 Páginas) • 350 Visitas
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el estómago se encuentra el ácido clorhídrico formando parte de los jugos gástricos. Cuando estos jugos suben al esófago pueden ocasionar las “agruras”, que se producen por una irritación o un desequilibrio en la acidez estomacal, esto hace que sientas como si algo te quemara el tracto digestivo.
15.-Define antiácido
Es una sustancia, generalmente una base, que sirve como agentes neutralizantes de la mayor cantidad de ácidos gástrico, los cuales son causantes de los problemas de acidez estomacal; este antiácido alcaliniza estómago incrementando el valor de pH de éste.
16.-Define oxidación
Es una reacción química en la cual un elemento metálico o no metálico presente en diversas sustancias u objetos reacciona con el oxígeno presente en el aire y termina cediendo algunos electrones de su capa de valencia.
NOTA: cuando estos elementos ceden una mayor cantidad de electrones se dice que aumenta su estado de oxidación.
17.- ¿Qué es una oxidación lenta y una rápida?
Oxidación lenta: la cual se presenta generalmente en materiales metálicos que están expuestos al agua o al aire; esto provoca la corrosión de estos materiales, así como la pérdida de su característico brillo metálico y algunas de sus propiedades.
Oxidación rápida: la cual ocurre durante los procesos de combustión en productos o sustancias que contienen carbono e hidrógeno, y en los que se desprenden cantidades importantes de calor en forma de fuego.
18.- Define reacción de óxido-reducción y que otro nombre recibe
Las reacciones de oxidación como las de reducción siempre se presentan al mismo tiempo, ya que mientras un elemento se oxida, existe otro elemento que se reduce, es decir, uno cede electrones y el otro acepta. Por esta razón, a este tipo de reacciones, se le denomina de manera general reacciones de óxido-reducción o reacciones redox.
19.- Menciona tres ejemplos de oxidación
a) La corrosión de los metales
b) El funcionamiento de una batería y pila eléctrica.
c) La respiración
20.- Define no. de oxidación y menciona cuál es su otro nombre
No. De oxidación también se llama estado de oxidación del elemento.
No. De oxidación: indica el no. De electrones que pierde o gana un átomo cuando se encuentra combinado con otro elemento.
21.- Asigna el no. De oxidación a los siguientes elementos y compuestos
a) Ti O b) Cu O c) K2 Cr O4 d) Fe e) O2 f) Na2 C O3
22.- ¿Cuándo ocurre uno oxidación y cuando una reducción?
Reacción de óxido-reducción: se llevan a cabo cuando los átomos se combinan ganando y cediendo electrones:
Pérdida de electrones = oxidación
Ganancia de electrones = reducción
La especie química que cede o pierde electrones se oxida y su no. De oxidación aumenta.
La que recibe o gana electrones se reduce. En consecuencia, su número de oxidación disminuye.
23.- define agente oxidante y agente reductor
Agente reductor: el elemento que se oxida reduce a otro al cederle sus electrones, por lo cual se llama agente reductor.
Agente oxidante: El elemento que se reduce oxida a otro al aceptar sus electrones; por ello, decimos que actúa como agente oxidante.
24.- determina cual elemento se oxida y cual se reduce en la siguiente ecuación
2Fe2O3 + 3C 3CO2 + 4Fe
25.- define combustión, combustión y comburente
La combustión son una serie de reacciones físico-químicas mediante las cuales se produce la liberación de energía que está contenida en un combustible.
Comburente: [sustancia] Que provoca o favorece la combustión de otras sustancias (el oxígeno).
La combustión es una reacción con el oxígeno y una sustancia combustible, por lo tanto se considera una reacción de oxidación.
Es importante resaltar que en toda combustión completa siempre se van a obtener productos como el dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O)
26.- define antioxidante
Su principal función es proteger de daños oxidativos, para ello liberan electrones a la sangre, para que sean captados por los radicales libres conservando su estabilidad.
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