Quimica IV Práctica Social del Lenguaje: Leer y entonar canciones
Enviado por Ledesma • 22 de Junio de 2018 • 757 Palabras (4 Páginas) • 535 Visitas
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OBSERVACIONES GENERALES del experimento:
Al tubo que calentamos en el mechero tardó 5.05.05 segundos en reaccionar que el que estaba a temperatura ambiente, tardó 46.87 segundos en reaccionar, o sea que a mayor temperatura mayor menor tiempo de reacción.
EXPERIMENTO 3
Efecto de los catalizadores sobre la velocidad de reacción.
2 KCIO3 ------→ 2 KCI + 3O2 [pic 43]
Al calentar el reactivo y hacerse liquido metimos la pajuela con el punto de ignicion y lo que paso fue que salio mucho humo del tubo como se muestra en la imagen. Y tal como decia la practica lo hicimos hasta que ya no pasara esto.
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Al agregar el catalizador (MnO2) la reaccion fue mas atractiva ya que al meter la pajuela de la misma manera que la vez anterior esta vez la pajuela se encendio y creo un punto incandecente que asendio por el tubo de ensaye.
En la parte B
MnO2
H2O2 → H2 + O2
El proceso fue igual que en la reaccion “A” pero paso algo que la verdad no se si tenia que pasar en los dos casos con el catalizador y sin el, el agua oxigenada al calentarse liberaba los dos gases pero al entrar la pajuela con el punto de ignicion o con una llama esatas se apagaban, repetimos el procedimiento varias veces pero el resultado era el mismo.
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EXPERIMENTO 4
Efecto de la naturaleza delas sustancias sobre la velocidad de reacción:
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OBSERVACIONES GENERALES del experimento:
Ambos tubo de ensaye contenían la misma cantidad de HCl, la diferencia de reacción detonadora fue la naturaleza de los elementos.
Mientras que el primer tubo contenía limadura en zinc, el segundo tenía magnesio. Que como bien aprendimos en clase, éste elemento se encuentra en el grupo alcalino de la tabla periódica ( IA) , que nos remarca; son de los elementos más reactivos de toda la tabla periódica. Por lo que no cabe duda esto implicaría sobre el tiempo de reacción en nuestro experimento.
CONCLUSIONES GENERALES:
En ésta práctica reforzamos los conocimientos ya impartidos en clase. Experimentando y comprobando en cada uno de ellos las diferentes alternativas que provocan que la velocidad de reacción se haga mucho mayor… ya sea; dependiendo de la naturaleza de los reactivos, concentración, catalizadores, temperatura.
En cada uno de los experimentos lo comprobamos al poner siempre la misma cantidad de solución y distinguiendo uno de los tubos con las diferentes alternativas ya dichas. Observando y tomando siempre el tiempo década uno.
Con el fin de realizar una comprobación contundente en cada uno de los experimentos.
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