¿Qué errores experimentales influyeron en tu determinación de R?

...

Otro factor que pudimos haber considerado es la lectura de los instrumentos, tanto de la masa del Mg y al convertirse en MgCl2 en la balanza analítica o, en la lectura del volumen de la bureta, debido a la altura del menisco.

Por último, el volumen molar que obtuvimos fue de 30.06L/mol, mientras que el volumen teórico de H2 22.4L/mol, esta diferencia se debe a que como ya se ha explicado anteriormente, el experimento no se realizó en las mismas condiciones pues, en nuestro caso la presión atmosférica es menor y la temperatura es mayor, por lo tanto, no se iban a obtener los mismos valores, pero, podemos decir que son muy semejantes entre sí.

Aplicaciones en la industria o en la investigación científica

- Empleados en procesos industriales para la fabricación de acero, medicinas, fertilizantes, entre otros.

- Protección de depósitos, reactores o centrífugas donde se almacenen productos peligrosos, malolientes, etc. Sobrepresión de nitrógeno en equipos de regulación y control que impida el acceso de vapores corrosivos al interior. Protección de fibras sintéticas a la salida de la extrusora. Transporte de productos químicos elaborados en atmósfera de nitrógeno, etc.

- Para realizar purgas en industrias se inyecta el nitrógeno por un extremo, produciéndose un frente móvil de inertización. También se realiza en recintos intermedios con puntos de entrada y salida del gas alejados entre sí. El volumen de gas a utilizar se corresponde con el volumen del recinto, dependiendo de los niveles iniciales y finales deseados del gas a purgar.

- La recuperación de COV’s por vía criogénica (que produce bajas temperaturas), utilizando el poder frigorífico del nitrógeno líquido, permite el licuado y recuperación posterior del disolvente en atmósferas inertes, sin posibilidad de que se formen mezclas explosivas. Así se puede llegar al nivel requerido, emitiendo a la atmósfera el resto sin problemas de contaminación medioambiental.

- El poder frigorífico del nitrógeno líquido permite hacer frente a demandas excepcionales que las instalaciones convencionales son incapaces de atender. Su utilización permite: una inversión modesta, un equipo fiable de altas prestaciones y enorme sencillez, un procedimiento de gran flexibilidad, fácil adaptación a las instalaciones existentes y mejora del rendimiento de la reacción.

- El tratamiento de aguas residuales en una planta con oxígeno permite además reducir las concentraciones de hierro y manganeso en el agua, por reacciones de oxidación y precipitación, así como favorecer la oxidación de sulfuros.

- La reducción de las incrustaciones que se producen en las tuberías de recirculación del agua, por depósitos de carbonatos u otros productos, así como la agresividad del agua se pueden reducir o eliminar por el equilibrado calcocarbónico de las aguas de proceso, por adición de sosa y CO2.

- En Medicina, para anestesiar antes de las operaciones, para hacer pruebas funcionales del pulmón, para hacer cromatografía gaseosa, resonancia magnética nuclear y láser quirúrgico.

Conclusiones

Aunque se sabe que los gases ideales son solo un caso hipotético en el que están formados de partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas, la utilización de estos gases en procesos industriales ha sido muy importante tanto para la obtención de nuevos productos como también para procesos que tengan que ver con el cuidado del medio ambiente, también, se emplean en el campo de la medicina y hasta en la vida cotidiana.

Además de que en la Ley de los gases ideales se engloban todas las leyes propuestas por Boyle, Gay-Lussac, Avogadro y Charles, sintetizadas en una misma y de la cual se pueden considerar casos en particular.

También podemos decir que la obtención de la constante tiene un trasfondo experimental y no solo teórico, de la cual se deriva el comportamiento que tienen todos los gases ideales.

Bibliografía

Frutos, M. (2004). Air Liquide España, S.A. Los gases industriales en la industria petroquímica y química final. Recuperado el 02 de febrero de 2017, de: http://www.interempresas.net/Quimica/Articulos/10827-Los-gases-industriales-en-la-industria-petroquimica-y-quimica-final.html.

Chang, R. (2010). Química. (10ma edición). Ed. Mac Graw-Hill.